Question

【题目】已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：HSO3－+ H2OH2SO3 + OH－① HSO3－H+ + SO32－ ②，向0.1mol/L的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是

A.加入少量金属Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c(HSO3-)增大

B.加入少量Na2SO3固体，则c(H+) + c(Na+) = c(HSO3－) + c(OH－) +c(SO32－)

C.加入少量NaOH溶液，、的值均增大

D.加入氨水至中性，则c(Na+) = c(SO32-)+c(HSO3- )+ c(H2SO3)

Answer 1

【答案】CD

【解析】

A. 加入少量金属Na，Na与HSO3-电离出的H+反应，促使平衡②右移，HSO3-离子浓度减小，又促使平衡①左移，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c(HSO3-)浓度减小，A错误；
B. 加入少量Na2SO3固体溶解后溶液中存在电荷守恒，c(H+)+c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)，B错误；
C. 加入氢氧化钠与氢离子反应，c(H+)减小，平衡右移，抑制水解，平衡左移，c(SO32-)，c(OH-)浓度增大，c(HSO3-)减小，、的比值增大，C正确；
D. 在NaHSO3溶液中钠离子与硫元素的所有存在形式物质的量相等，加入氨水至中性后该数量关系依然存在，所以c(Na+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)，D正确。
答案选CD。