题目内容
【题目】下列各组物质熔点高低的比较,正确的是( )
A. 晶体硅>金刚石>碳化硅B.
C. D.
【答案】C
【解析】
A.晶体硅、金刚石、碳化硅都是原子晶体,因键长C-C<C-Si<Si-Si,原子晶体中半径越小,共价键越强,熔点越大,则熔点为金刚石>碳化硅>晶体硅,A错误;
B.这几种都是离子晶体,阴离子相同,离子半径Cs+>K+>Na+,晶格能CsCl<KCl<NaCl,物质的晶格能越大,熔沸点越高,所以晶体熔点CsCl<KCl<NaCl,B错误;
C.二氧化硅是原子晶体,原子间通过共价键结合,二氧化碳是分子晶体,CO2分子之间通过分子间作用力结合,He是分子晶体,He分子之间通过分子间作用力结合,二氧化碳相对分子质量大于He,分子间作用力越大,物质的熔沸点越高,化学键比分子间作用力大很多,所以晶体熔点SiO2>CO2>He,C正确;
D.Cl2、Br2、I2都是分子晶体,物质的分子的相对分子质量越大,分子间作用力就越强,物质的熔沸点就越高,由于相对分子质量I2>Br2>Cl2,所以这三种物质熔点高低顺序是I2>Br2>Cl2,D错误;
故合理选项是C。
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【题目】已知:① X、Y、Z、W、R、Q为原子序数依次增大的短周期元素。X 是所有元素中原子半径最小的元素,Y是形成化合物种类最多的元素,W的最外层电子数是次外层电子数的3倍,Q与W同主族,Y、R原子的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数。
②莱纳斯·卡尔·鲍林在1932年提出electronegativity作为元素原子在化合物某种性质的标度,electronegativity的大小可以判断元素金属性与非金属性强弱,下表列出部分短周期元素的Electronegativity的值。
元素 | X | Y | Z | W | R | Q |
electronegativity | 2.1 | 2.5 | 3.0 | 3.5 | 0.9 | 2.5 |
元素 | Mg | Li | Al | Cl | P | Be |
electronegativity | 1.2 | 1.0 | 1.5 | 3.0 | 2.1 | 1.5 |
请回答下列问题(涉及X、Y、Z、W、R、Q时,用元素符号表示):
(1)根据上表给出的数据,可知元素的electronegativity越大,__(填“金属性”或“非金属性”)越强。
(2)元素Q在周期表中的位置为_________。
(3)W、R、Q单核简单离子半径由大到小排列顺序为______。
(4)元素X、Z、W之间能形成多种10电子微粒,请写出反应物和产物均为X、Z、W之间形成的10电子微粒的一个离子方程式______________。
(5)一种由元素W、R组成的白色固体化合物,其电子式为_______________。
(6)试比较稳定性:X2W_____ X2Q;沸点:X2W_____ X2Q (填“<”或“>”)。
(7)元素 X、Y、Z、W、R、Q中的两种元素可形成原子个数比为1∶2的共价化合物,则这两种元素的原子序数之差不可能是_________。
A.2 B.4 C.5 D.7