题目内容

14．下列粒子半径最大的是（　　）
A．Na+B．PC．ClD．F

分析 Na+、F-电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，氟原子半径小于氟离子半径，同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大．

解答 解：同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径P＞Cl＞F，氟原子半径小于氟离子半径，Na+、F-电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：Na+＜F-，故P原子半径最大，故选B．

点评 本题考查微粒半径比较，难度不大，掌握微粒比较比较规律即可解答，有利于基础知识的巩固．

练习册系列答案
相关题目
4．下列关于胶体和溶液的说法中，正确的是（　　）
A．许多胶体能进行电泳是因为这些胶体带电
B．布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，可以据此把胶体与溶液、悬浊液区分
C．光线通过时，胶体产生丁达尔效应，溶液则无丁达尔效应
D．将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热，可得氢氧化铁胶体
5．在密闭容器中，发生如下反应：N2O4（g）?2NO2（g），△H＞0，当反应达平衡后，改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡如何变化：
（1）保持容器体积不变，降低温度，平衡向逆向移动（填“正向”，“逆向”或“不”），混合气体的颜色变浅（填“变深”，“变浅”或“不变化”）
（2）保持温度不变，减小容器体积，反应速率加快（填“加快”，“减慢”或“不变化”），平衡向逆向移动（填“正向”，“逆向”或“不”），混合气体的颜色变深（填“变深”，“变浅”或“不变化”）
（3）保持容器体积和温度不变，通入N2，平衡向不移动（填“正向”，“逆向”或“不”），混合气体的颜色不变化（填“变深”，“变浅”或“不变化”）
（4）保持容器压强和温度不变，通入Ar，平衡向正向移动（填“正向”，“逆向”或“不”），混合气体的颜色变浅（填“变深”，“变浅”或“不变化”）
2．物质之间发生化反应时，一定发生变化的是（　　）
A．颜色B．状态C．能量D．原子核
9．有机化合物A只由C、H两种元素组成且能使溴水褪色，其产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平．A、B、C、D、E有如图所示的关系．则下列推断不正确的是（　　）
A．鉴别A和甲烷可选择酸性高锰酸钾溶液
B．B、D均能与金属钠反应
C．物质C的结构简式为CH3CHO
D．B+D→E的化学方程式为：CH3CH2OH+CH3COOH$→_{△}^{浓硫酸}$CH3COOC2H5
19．已知一定温度下，N2 和H2反应生成2mol NH3时放出的热量为92.0kJ，将1mol N2 和3mol H2 放在一密闭容器中进行反应，反应结束后测得放出的热量为（忽略能量损失）（　　）
A．一定大于92.0 kJB．一定等于92.0 kJC．一定小于92.0 kJD．不能确定
6．对于可逆反应M（g）+N（g）?Q（g）达到平衡时，下列说法正确的是（　　）
A．M、N、Q三种物质的浓度一定相等
B．M、N全部变成了Q
C．反应混合物各成分的百分组成不再变化
D．反应已经停止
3．下列说法中正确的是（　　）
A．等温等压下，aLO2与bLO3混合后得到混合气体的体积为（a+b）L
B．配制100mL 0.2mol/LCuSO4溶液，需称取CuSO4•5H2O的质量为5.0 g
C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和SO42-的物质的量相等，则K+和Cl-的物质的量浓度一定相同
D．向某溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，继续滴加稀盐酸沉淀不溶解，说明原溶液中一定含有SO42-
4．在汽车加油站见到的油罐车上，所贴的危险化学品标志是（　　）
A．
腐蚀品		B．
爆炸品		C．
有毒气体		D．
易燃液体

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网