题目内容

3．下列说法中正确的是（　　）
A．等温等压下，aLO2与bLO3混合后得到混合气体的体积为（a+b）L
B．配制100mL 0.2mol/LCuSO4溶液，需称取CuSO4•5H2O的质量为5.0 g
C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和SO42-的物质的量相等，则K+和Cl-的物质的量浓度一定相同
D．向某溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，继续滴加稀盐酸沉淀不溶解，说明原溶液中一定含有SO42-

分析 A．等温等压下，混合气体的体积等于各组分体积之和；
B．根据n=cV计算硫酸物质的量，硫酸铜晶体物质的量等于硫酸铜的物质的量，再根据m=nM计算硫酸铜晶体质量；
C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，根据电荷守恒可知c（Na+）+c（K+）=2c（SO42-）+c（Cl-），据此计算判断；
D．溶液中可能含有SO42-或Ag+．

解答 解：A．等温等压下，混合气体的体积等于各组分体积之和，故aLO2与bLO3混合后得到混合气体的体积为（a+b）L，故A正确；
B．硫酸物质的量为0.1L×0.2mol/L=0.02mol，硫酸铜晶体物质的量等于硫酸铜的物质的量，需要硫酸铜晶体的质量为0.02mol×250g/mol=5.0g，故B正确；
C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，根据电荷守恒可知c（Na+）+c（K+）=2c（SO42-）+c（Cl-），若Na+和SO42-的物质的量相等，则c（K+）=c（SO42-）+c（Cl-），故C错误；
D．向某溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，继续滴加稀盐酸沉淀不溶解，原溶液中可能含有SO42-或Ag+，应先加入足量盐酸，没有白色沉淀生成，再加入加BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中一定含有SO42-，故D错误，
故选：AB．

点评 本题考查物质的量有关计算、实验方案评价等，难度中等，C选项中注意利用电荷守恒解答．

练习册系列答案
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A．72.4%B．71.4%C．79.0%D．63.6%
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A．Na+B．PC．ClD．F
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18．下列溶液中Cl-浓度与50mL 1mol•L-1 AlCl3溶液中Cl-浓度相等的是（　　）
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15．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
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13．化学平衡mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g），如图所示是A的转化率同压强，温度的关系，分析图象可以得出的正确结论是（　　）
A．正反应吸热，m+n＜ρ+qB．正反应吸热，m+n＞ρ+q
C．正反应放热，m+n＜ρ+qD．正反应放热：m+n＞ρ+q

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