结合下表回答下列问题:物质Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3溶度积／25℃8.0×10-162.2×10-204.0×10-38完全沉淀时的pH范围≥9.6≥6.43-4(1)CuCl2溶液中含有少量的FeCl2和FeCl3.为得到纯净的CuCl2?2H2O晶体.可先加入适量氯水.发生的离子反应为: ,再加入 .调至pH＝4.此时溶液中的c(Fe3+)＝ . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

结合下表回答下列问题：

物质	Fe(OH)₂	Cu(OH)₂	Fe(OH)₃
溶度积／25℃	8.0×10^－16	2.2×10^－20	4.0×10^－38
完全沉淀时的pH范围	≥9.6	≥6.4	3～4

（1）CuCl₂溶液中含有少量的FeCl₂和FeCl₃，为得到纯净的CuCl₂?2H₂O晶体，可先加入适量氯水，发生的离子反应为：_________________________________；再加入_______________________，调至pH＝4，此时溶液中的c(Fe³^＋)＝__________。过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl₂?2H₂O晶体。
（2）在空气中直接加热CuCl₂?2H₂O晶体得不到纯的无水CuCl₂，由CuCl₂?2H₂O晶体得到纯的无水CuCl₂的合理方法是___________________________________________。

（1）2Fe²⁺+ Cl₂ = 2Fe³⁺+ 2Cl^－；CuO或Cu(OH)₂或CuCO₃； 4×10^－8mol/L
（2）在HCl气氛中蒸发结晶。

解析试题分析：（1）氯水的氧化性能把二价铁离子氧化成三价铁离子
（2）在HCl气氛中，隔绝了与空气的反应，不容易使杂质介入
考点：考查沉淀。

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（1）三种弱酸HA、H₂B、HC，电离常数为1.8×10^－⁵、5.6×10^－¹¹、4.9×10^－¹⁰、4.3×10^－⁷(数据顺序已打乱)，已知三种酸和它们的盐之间能发生以下反应：
①HA+HB^－(少量)＝A^－+H₂B    ②H₂B(少量)+C^－＝HB^－+HC
③HA(少量)+C^－＝A^－+HC
若H₂B的Ka₁＝4.3×10^－⁷，则另二种酸对应的电离常数分别为(根据已知数据填
空)：HA的Ka＝   ，HC的Ka＝   。
（2）25 ℃时0.1 mol·L^-1的H₂R水溶液中，用氢氧化钠来调节溶液pH，得到含有H₂R、
HR^－、R²^－三种微粒的溶液。当c(Na⁺)=c(R²^－)+c(HR^－)+c(H₂R)时溶液的溶质
为   (填化学式)。
（3）下图是某水溶液在pH从0至14的范围内H₂CO₃、HCO₃^－、CO₃²^－三种成分平衡时的组成分数。

①下列叙述正确的是   。
A．此图是1.0 mol·L^－¹碳酸钠溶液滴定1.0 mol·L^－¹HCl溶液的滴定曲线
B．在pH分别为6.37及10.25时，溶液中c(H₂CO₃)=c(HCO₃^－)=c(CO₃²^－)
C．人体血液的pH约为7.4，则CO₂在血液中多以HCO₃^－形式存在
D．若用CO₂和NaOH反应制取NaHCO₃，宜控制溶液的pH为7～9之间
②已知K_sp(CaCO₃)=5.0×10^－⁹，在10 mL 0.02 mol·L^－¹的Na₂CO₃溶液中，加入某浓度的盐酸，调节溶液的pH=10.25，此时溶液的体积恰好为100 mL，向该溶液中加入1 mL 1×10^－⁴ mol·L^－¹的CaCl₂溶液，问是否有沉淀生成？   (填“是”或“否”)。

常温时，将某一元酸HA溶液与NaOH溶液等体积混合：
（1）若c (HA) ＝ c (NaOH) ＝0.lmol/L，测得混合后溶液的pH＞7。
①不能证明HA是弱电解质的方法是（   ）
A．测得0. 1mol/L HA的pH＞l
B．测得NaA溶液的pH＞7
C．pH＝l的HA溶液与盐酸，稀释100倍后，盐酸的pH变化大
D．用足量锌分别与相同pH、相同体积的盐酸和HA溶液反应，产生的氢气一样多
②混合溶液中，关系式一定正确的是   （   ）
A．c(A^-)＞c(Na⁺)＞c(OH^-)＞c(H⁺)
B．c(A^-)+c(OH^-)＝c(Na⁺)+c(H⁺)
C．c(HA)+c(A^-)＝0.1mol／L
D．c( HA) +c( H⁺)＝c(OH^-)
③若HA+B²^－(少量)＝A^－+HB^－、H₂B(少量)+2C^－＝B²^－+2HC、HA+C^－＝A^－+HC，则相同pH的①NaA溶液；②Na₂B溶液；③NaHB溶液；④NaC溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序为           （填序号）。
（2）若c( HA)＝c(NaOH)＝0.1mol/L，测得混合后溶液的pH＝7。
①现将一定浓度的HA溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后，所得溶液的pH跟该浓度的HA溶液稀释10倍后所得溶液的pH相等，则HA溶液的物质的量浓度为      mol/L。
②用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的HA时，下列操作能引起所测HA浓度偏大的是      。
A．用蒸馏水洗涤锥形瓶后，用待测HA溶液进行润洗
B．滴定前发现滴定管的尖嘴部分有气泡，滴定后消失
C．装NaOH的碱式滴定管未用标准的NaOH溶液润洗
D．滴定前仰视，滴定后俯视读数
（3）若c(HA)＝ 0.04 mol／L，c(NaOH)＝0.02 mol／L。
①若HA为CH₃COOH，二者等体积混合后该溶液显酸性，则溶液中所有离子按浓度由大到小排列的顺序是          。
②若HA为强酸，99℃时（Kw＝10^-12），将两种溶液等体积混合后，溶液中由水电离出的H^＋浓度为 _ _       mol/L（假设混合后溶液体积为两溶液体积之和）。

草酸(H₂C₂O₄)是二元弱酸，25℃时，H₂C₂O₄：K₁=5．4×10^-2，K₂=5．4×10^-5；H₂CO₃：K₁=4．5×10^-7，K₂=4．7×10^-11。
（1）KHC₂O₄溶液呈__________性（填“酸”、“中”或“碱”）。
（2）下列化学方程式可能正确的是。

（3）常温下，向10 mL 0．01 mol·L^－1H₂C₂O₄溶液中滴加0．01 mol·L^－1的KOH溶液V mL，回答下列问题：
①当V＜10时，反应的离子方程式为______________________________________________。
②若溶液中离子浓度有如下关系：c(K^＋)＝2c(C₂O₄^2-)＋c(HC₂O₄^-)，则pH______7(填“＞”“＜”或“＝”)，V________10(填“＞”“＜”或“＝”)。
③当溶液中离子浓度有如下关系：c(K^＋)＝c(C₂O₄^2-)＋c(HC₂O₄^-)＋c(H₂C₂O₄)，则溶液中溶质为____________，V________10(填“＞”、“＜”或“＝”)。
④当V＝20时，溶液中HC₂O₄^-、C₂O₄^2-、H₂C₂O₄、OH^－的物质的量浓度从大到小的顺序为____________________________________________________________________________________。

A、B、C、D、E五种溶液分别是NaOH、NH₃·H₂O、CH₃COOH、HCl、NH₄HSO₄中的一种。常温下进行下列实验：
①将1 L pH＝3的A溶液分别与0.001mol·L^-¹xL B溶液、0.001mol·L^-¹yL D溶液充分反应至中性，x、y大小关系为：y＜x；②浓度均为0.1mol·L^-¹A和E溶液，pH：A＜E；③浓度均为0.1mol·L^-¹C与D溶液等体积混合，溶液呈酸性。
回答下列问题：
（1）D是    溶液，判断理由是                                    。
（2）用水稀释0.1 mol·L^-¹B时，溶液中随着水量的增加而减小的是     (填写序号)。
①        ②      ③c(H⁺)和c(OH^-)的乘积    ④OH^-的物质的量
（3）OH^-浓度相同的等体积的两份溶液A和E，分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌粉，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是________(填写序号)。
①反应所需要的时间E>A               ②开始反应时的速率A>E
③参加反应的锌粉物质的量A=E         ④反应过程的平均速率E>A
⑤A溶液里有锌粉剩余                 ⑥E溶液里有锌粉剩余
（4）将等体积、等物质的量浓度B和C混合后溶液，升高温度(溶质不会分解)溶液pH随温度变化如右图中的_________曲线(填写序号) 。

（5）室温下，向0.01mol·L^-¹C溶液中滴加0.01mol·L^-¹D溶液至中性，得到的溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为_______________。

（9分）某种碳酸锰矿的主要成分有MnCO₃、MnO₂、FeCO₃、MgO、SiO₂、Al₂O₃等。已知碳酸锰难溶于水。一种运用阴离子膜电解法的新技术可用于从碳酸锰矿中提取金属锰，流程如下：

阴离子膜法电解装置如下图所示：

（1）写出用稀硫酸溶解碳酸锰反应的离子方程式：。
（2）已知Ksp (Fe(OH)₃) =" 4" ´10^–38，假设溶液中Fe³⁺离子浓度为0．1 mol·L^–1，则开始生成Fe(OH)₃沉淀的pH是_________，沉淀完全的pH是_________。（可能用到的数据：lg= -0．1 lg=0．2）
（3）已知不同金属离子生成氢氧化物沉淀所需的pH如下表：

离子	Fe³⁺	A1³⁺	Fe²⁺	Mn²⁺	Mg²⁺
开始沉淀的pH	1．2	3．7	7．0	7．8	9．3
沉淀完全的pH	3．7	4．7	9．6	9．8	10．8

加氨水调节溶液的pH等于6，则“滤渣（待处理）”的成分是           （写化学式），滤液中含有的阳离子有H⁺和          （写符号）。
（4）在浸出液里锰元素只以Mn²⁺的形式存在，且滤渣A中也无MnO₂，请用离子方程式解释原因：                                                                              。
（5）电解装置中箭头表示溶液中阴离子移动的方向，则A电极是直流电源的     极。实际生产中，阳极以稀硫酸为电解液，阳极的电极反应式为                                     。
（6）该工艺之所以采用阴离子交换膜，是为了防止Mn²⁺进入阳极区发生副反应生成MnO₂造成资源浪费，写出该副反应的电极反应式：                                             。

在一定温度下，有盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，请按要求回答下列问题：
（1）当三种酸的物质的量浓度相同时，电离出来的c(H⁺)最大的是__________。
（2）若三者电离出来的c(H⁺)相同时，三种酸的物质的量浓度最小的是________。
（3）pH相同、体积相同的醋酸溶液和盐酸分别与足量的锌反应，刚开始反应时的反应速率的大小关系为______(填“相等”或者“不等”)，相同状况下产生氢气的体积最大的酸是______。pH相同的醋酸溶液和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍，稀释后两溶液pH仍相同，则m和n的关系是：m n(填“＞”、“＝”、“＜”)
（4）同体积、同物质的量浓度的醋酸和盐酸两种酸，分别中和同浓度的NaOH溶液，消耗NaOH的体积大小关系为 (填“相等”或者“不等”)

碱式碳酸铜是一种用途广泛的化工原料。工业上可用酸性刻蚀废液（主要成分有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、H ⁺、Cl^-）制备，其制备过程如下：

Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺生成沉淀的pH如下：

物质	Cu(OH)₂	Fe (OH)₂	Fe (OH)₃
开始沉淀pH	4.2	5.8	1.2
完全沉淀pH	6.7	8.3	3.2

（1）氯酸钠的作用是            ；滤渣的主要成分是              （写化学式）。
（2）调节反应A后溶液的pH范围应为     。可以选择的试剂是     （填序号）。
a．氨水    b．稀硫酸    c．氢氧化钠    d．碳酸铜
（3）反应B的温度如过高，则所得蓝绿色产品中可能会出现的杂质是   。（写化学式）
（4）过滤得到的产品洗涤时，如何判断产品已经洗净？                    。
（5）将Na₂CO₃溶液滴入到一定量CuCl₂溶液中得到沉淀。
① 若沉淀只有CuCO₃，则相应的离子方程式为                    。
② 若沉淀只有Cu(OH)₂，用相应的离子方程式表示其过程                 。
③ 若生成Cu(OH)₂和CuCO₃的混合物（即碱式盐）。则说明                。
（6）碱式碳酸铜组成可表示为：aCuCO₃?bCu(OH)₂?cH₂O，现通过下列方案测定其组成。步骤如下：
① 称量样品；② 高温分解；③ 测出CO₂的质量；④ 测出水蒸汽的质量；⑤ 称量CuO。
请对上述测定方案作出评价。                                           。

（16分）资料显示：镁与饱和碳酸氢钠溶液反应产生大量气体并生成白色不溶物
（1）提出假设
猜想①：白色不溶物可能为___
猜想②：白色不溶物可能为MgCO₃
猜想③：白色不溶物可能是碱式碳酸镁
（2）定性实验

（3）定量实验：
称取实验I中所得干燥、纯净的白色不溶物14．2 g,充分加热至不在产生气体为止，并使分解
产生的气体全部通入如下装置中：

①实验测得装置A增重1．8 g,装置B增重4．4 g,则白色不溶物的化学式为_____
②装置C的作用为____，若移除装置C会导致的值___（填“偏大”、“偏小”或“不变”
（4）探究原理
①请结合化学用语和化学平衡移动原理解释Mg与饱和NaHC0₃溶液反应产生大量气泡和白
色不溶物的原因：_______
②25⁰C时，测得Mg与饱和NaHC0₃溶液反应所得混合体系的pH为10,则该体系中
为（已知

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