题目内容
（16分）资料显示：镁与饱和碳酸氢钠溶液反应产生大量气体并生成白色不溶物
（1）提出假设
猜想①：白色不溶物可能为___
猜想②：白色不溶物可能为MgCO3
猜想③：白色不溶物可能是碱式碳酸镁
（2）定性实验
（3）定量实验：
称取实验I中所得干燥、纯净的白色不溶物14．2 g,充分加热至不在产生气体为止，并使分解
产生的气体全部通入如下装置中：
①实验测得装置A增重1．8 g,装置B增重4．4 g,则白色不溶物的化学式为_____
②装置C的作用为____，若移除装置C会导致
的值___（填“偏大”、“偏小”或“不变”
（4）探究原理
①请结合化学用语和化学平衡移动原理解释Mg与饱和NaHC03溶液反应产生大量气泡和白
色不溶物的原因：_______
②250C时，测得Mg与饱和NaHC03溶液反应所得混合体系的pH为10,则该体系中
为（已知
（16分）
（1）Mg(OH)2（1分）
（2）①氢气（1分） ②沉淀溶解，产生气泡（2分）
③取实验I中的澄清溶液少许于试管中，加入少量CaCl2溶液（2分）
（3）①MgCO3?Mg(OH)2[或Mg(OH)2?MgCO3或Mg2(OH)2CO3]（2分）
②防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入装置B引起实验误差（2分）
偏大（1分）
（4）①NaHCO3溶液中存在平衡：HCO3?
H++CO32?；H2OH++OH?，Mg和H+反应生成H2和Mg2+，使上述两平衡向右移动，c(CO32?)、c(OH?)均增大，Mg2+跟OH?、CO32?反应生成难溶物Mg(OH)2?MgCO3（3分）
② 3．8×10-3mol?L?1（2分）
解析试题分析：（1）对比猜想②③，可知猜想①白色不溶物可能为Mg(OH)2．
（2）①气体能安静的燃烧，产生淡蓝色火焰，所以该气体为H2。
②结论为白色不溶物中含有MgCO3，所以加入足量稀盐酸，实验现象为：沉淀溶解，产生气泡。
③证明溶液中含有CO32?，所以现象为产生白色沉淀，所以实验操作为：取实验I中的澄清溶液少许于试管中，加入少量CaCl2溶液。
（3）①装置A增重1．8 g，生成了H2O为0．1mol，装置B增重4．4 g，生成CO2的物质的量为0．1mol，则白色不容物含有等物质的量的Mg(OH)2和MgCO3，所以白色不溶物的化学式为：MgCO3?Mg(OH)2[或Mg(OH)2?MgCO3或Mg2(OH)2CO3]
②装置C中含有碱石灰，能吸收水分和CO2，所以其作用为防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入装置B引起实验误差；若移除装置C外界，空气中的水蒸气和二氧化碳进入装置B，而装置B增加的质量为产生的CO2的质量，所以造成测量的MgCO3的质量增大，导致的值偏大。
（4）①NaHCO3溶液中存在两个电离平衡：HCO3?H++CO32?；H2OH++OH?，加入Mg后，Mg和H+反应生成H2和Mg2+，使上述两平衡向右移动，c(CO32?)、c(OH?)均增大，Mg2+跟OH?、CO32?反应生成难溶物Mg(OH)2?MgCO3。
②pH为10，则c(OH?)=10-4mol?L?1，c(Mg2+)=Ksp[Mg(OH)2]÷c2(OH?)=1．8×10-11÷(10-4)2=1．8×10-3,c(CO32?)=" K" sp[MgCO3]÷c(Mg2+)=6．8×10-6÷(1．8×10-3)= 3．8×10-3mol?L?1
考点：本题考查实验方案的设计与分析、化学平衡、有关K sp的计算。
结合下表回答下列问题：
| 物 质 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 | Fe(OH)3 |
| 溶度积／25℃ | 8.0×10－16 | 2.2×10－20 | 4.0×10－38 |
| 完全沉淀时的pH范围 | ≥9.6 | ≥6.4 | 3～4 |
（2）在空气中直接加热CuCl2?2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，由CuCl2?2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是___________________________________________。
L-1H2SO4洗涤Fe粉，主要反应的化学方程式为 ，之后用蒸馏水洗涤铁粉至中性；
Fe2+ ＋ Ag+ ，可用Fe3+的盐溶液做刻蚀液将试管中的银镜洗去。
工业碳酸钠（纯度约为98％）中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl－和SO42—等杂质，提纯工艺线路如图所示：
Ⅰ．碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如图所示：
Ⅱ．有关物质的溶度积如下
| 物质 | CaCO3 | MgCO3 | Ca（0H）2 | Mg（OH）2 | Fe（OH）3 |
| Ksp | 4.96×10－9 | 6.82×10－6 | 4.68×10－6 | 5.61×10－12 | 2.64×10－39 |
回答下列问题：
（1）加入NaOH溶液时，反应的离子方程式为 。向含有Mg2+、Fe3+的溶液中滴加NaOH溶液，当两种沉淀共存且溶液的pH=8时，c（Mg2+）：c（Fe3+）= 。
（2）“母液”中除了含有Na+、CO32—外，还含有 等离子。
（3）有人从“绿色化学”角度设想将“母液”沿流程中虚线进行循环使用。请你分析在实际工业生产中是否可行： （填“可行”或“不可行”），并说明理由： 。
（4）已知：Na2CO3·10H2O（s）=Na2CO3（s）+10H2O（g）
="+532.36" kJ·mol－1Na2CO3·10H2O（s）=Na2CO3·H2O（s）+9H2O（g）
="+473.63" kJ·mol－1写出Na2CO3·H2O脱水反应的热化学方程式： 。
（7分）用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中含有与酸不反应的杂质，试根据实验回答：
（1）将准确称取的4.3 g烧碱样品配制成250 mL待测液，需要的主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还必须用到的仪器有 。
（2）取待测液10.00 mL，用 滴定管量取，并置于锥形瓶中。
（3）向锥形瓶中滴加几滴指示剂，用0.200 mol·L-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液。不适宜选用的指示剂为（选填序号）：________。①石蕊试液 ②无色酚酞 ③甲基橙试液
（4）根据两次滴定获得的实验数据如下表，得出烧碱的纯度为 。
| 滴定次数 | 待测液体积（mL） | 标准盐酸体积（mL） | |
| 滴定前读数（mL） | 滴定后读数（mL） | ||
| 第一次 | 10.00 | 0.50 | 20.40 |
| 第二次 | 10.00 | 4.00 | 24.10 |
A 酸式滴定管未用盐酸标准溶液润洗就直接注入盐酸标准溶液
B 锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥就注入NaOH待测液
C 装有盐酸标准溶液的酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D 读取HCl溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
E．若刚见到指示剂局部的颜色有变化就停止滴定