题目内容
碱式碳酸铜是一种用途广泛的化工原料。工业上可用酸性刻蚀废液（主要成分有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H +、Cl-）制备，其制备过程如下：
Cu2+、Fe2+、Fe3+生成沉淀的pH如下：
| 物质 | Cu(OH)2 | Fe (OH)2 | Fe (OH)3 |
| 开始沉淀pH | 4.2 | 5.8 | 1.2 |
| 完全沉淀pH | 6.7 | 8.3 | 3.2 |
（1）氯酸钠的作用是 ；滤渣的主要成分是 （写化学式）。
（2）调节反应A后溶液的pH范围应为 。可以选择的试剂是 （填序号）。
a．氨水 b．稀硫酸 c．氢氧化钠 d．碳酸铜
（3）反应B的温度如过高，则所得蓝绿色产品中可能会出现的杂质是 。（写化学式）
（4）过滤得到的产品洗涤时，如何判断产品已经洗净？ 。
（5）将Na2CO3溶液滴入到一定量CuCl2溶液中得到沉淀。
① 若沉淀只有CuCO3，则相应的离子方程式为 。
② 若沉淀只有Cu(OH)2，用相应的离子方程式表示其过程 。
③ 若生成Cu(OH)2和CuCO3的混合物（即碱式盐）。则说明 。
（6）碱式碳酸铜组成可表示为：aCuCO3?bCu(OH)2?cH2O，现通过下列方案测定其组成。步骤如下：
① 称量样品；② 高温分解；③ 测出CO2的质量；④ 测出水蒸汽的质量；⑤ 称量CuO。
请对上述测定方案作出评价。 。
（1）将Fe2+氧化成Fe3+并最终除去（1分）；Fe(OH)3（1分）；（2）3.2-4.2（1分）；d（1分）；（3）CuO（1分）；（4）取最后一次洗涤液，加入硝酸银、稀硝酸，无沉淀生成则表明已洗涤干净，其它合理答案也给分（1分）。（5）①Cu2++CO32-→CuCO3↓（1分）；
②CO32-+H2O
OH－+HCO3-，Cu2++2OH－→Cu(OH)2↓（2分）；
③碳酸铜与氢氧化铜的溶解度相近。（1分）（6）实验只需测定四个量中的三个即可。（2分）
解析试题分析：（1）氯酸钠的作用是将Fe2+氧化成Fe3+并最终除去；滤渣的主要成分是Fe(OH)3。（2）调节反应A后溶液的pH范围应为3.2-4.2。可以选择的试剂是碳酸铜，且不引进新的杂质。（3）反应B的温度如过高，碱式碳酸铜可能会出现的杂质是氧化铜。（4）取最后一次洗涤液，加入硝酸银、稀硝酸，无沉淀生成则表明已洗涤干净。（5）将Na2CO3溶液滴入到一定量CuCl2溶液中得到沉淀。① 若沉淀只有CuCO3，则相应的离子方程式为Cu2++CO32-=CuCO3↓。② 若沉淀只有Cu(OH)2，用相应的离子方程式表示其过程CO32-+H2O OH－+HCO3-，Cu2++2OH－→Cu(OH)2↓。③ 若生成Cu(OH)2和CuCO3的混合物（即碱式盐）。则说明碳酸铜与氢氧化铜的溶解度相近。。（6）碱式碳酸铜组成可表示为：aCuCO3?bCu(OH)2?cH2O，现通过下列方案测定其组成。步骤如下：① 称量样品；② 高温分解；③ 测出CO2的质量；④ 测出水蒸汽的质量；⑤ 称量CuO。实验只需测定四个量中的三个即可。。
考点：考查物质的的相互转化，及相关计算。
黄冈小状元解决问题天天练系列答案
三点一测快乐周计划系列答案七水硫酸镁(MgSO4·7H2O)在印染、造纸和医药等工业上都有广泛的应用，利用化工厂生产硼砂的废渣－硼镁泥可制取七水硫酸镁。硼镁泥的主要成分是MgCO3，还含有其他杂质(MgO、SiO2、Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3、MnO等）。
表1 部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH
| 沉淀物 | Al(OH)3 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Mn(OH)2 | Mg(OH)2 |
| pH值 | 5.2 | 3.2 | 9.7 | 10.4 | 11.2 |
表2 两种盐的溶解度(单位为g／100g水)
| 温度/℃ | 10 | 30 | 40 | 50 | 60 |
| CaSO4 | 0.19 | 0.21 | 0.21 | 0.20 | 0.19 |
| MgSO4·7H2O | 30.9 | 35.5 | 40.8 | 45.6 | / |
硼镁泥制取七水硫酸镁的工艺流程如下：
根据以上流程图并参考表格pH数据和溶解度数据，试回答下列问题：
（1）过滤I的滤液中加入硼镁泥，调节溶液的pH＝5～6，再加入NaClO溶液加热煮沸，将溶液中的Mn2+氧化成MnO2，反应的离子反应方程式为 。加热煮沸的主要目的是 。
（2）沉淀B中除MnO2、SiO2外还含有 (填化学式)等物质。
（3）检验过滤Ⅱ后的滤液中是否含有Fe3+的实验方法是 ；
（4）沉淀C的化学式是 。过滤III需趁热过滤的理由是
结合下表回答下列问题：
| 物 质 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 | Fe(OH)3 |
| 溶度积／25℃ | 8.0×10－16 | 2.2×10－20 | 4.0×10－38 |
| 完全沉淀时的pH范围 | ≥9.6 | ≥6.4 | 3～4 |
（2）在空气中直接加热CuCl2?2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，由CuCl2?2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是___________________________________________。
常温下，将a mL 三种一元酸分别和NaOH溶液等体积混合，实验数据如下：
| 组别 | c(一元酸) | c(NaOH) /mol/L | 混合溶液的pH |
| 甲 | c(HX)=0．1 mol/L | 0．1 | pH = x |
| 乙 | c(HY)=0．1mol/L | 0．1 | pH = 7 |
| 丙 | c(HZ)=0．1 mol/L | 0．1 | pH = 9 |
（1）上述三种酸中一定属于强酸的是___________；
（2）丙组实验发生反应的离子方程式为 ，所得溶液中由水电离出的c(OH－) = mol/L；
（3）甲组中x的值_____7（填>、<、=）；
（4）部分实验反应过程中的pH变化曲线如下图：
①表示乙组实验的pH变化曲线是________________
②上图中表示溶液呈中性的点为_________，表示溶液恰好完全反应的点是_______
③E点对应离子浓度由大到小的顺序为 。
以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程如下图所示：
（1）为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+和SO
，得到纯净的NaCl晶体，需加入以下试剂：
| A．过量的NaOH溶液； | B．过量的Na2CO3溶液； | C．适量的盐酸； | D．过量的BaCl2溶液。 |
（2）将滤液的pH调至酸性除去的离子是________，发生反应的离子方程式为________。
（3）若用惰性电极电解200mL1.5mol/L食盐水，当电解2min时，两极共收集到448mL气体（标准状况下）。假设电解前后溶液的体积不变，则电解后该溶液的pH为______。
（4）若向分离出NaHCO3晶体后的母液中加入过量生石灰，则可获得一种可以循环使用的物质，其化学式是___________。
（5）纯碱在生产生活中有广泛的应用。
①纯碱可用于除灶台油污。其原因是（结合离子方程式表述）_____________。
②常温下，向某pH=11的Na2CO3溶液中加入过量石灰乳，过滤后所得溶液pH=13。则反应前的溶液中与反应后的滤液中水电离出的
（OH-）的比值是_________。 
L-1H2SO4洗涤Fe粉，主要反应的化学方程式为 ，之后用蒸馏水洗涤铁粉至中性；（7分）用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中含有与酸不反应的杂质，试根据实验回答：
（1）将准确称取的4.3 g烧碱样品配制成250 mL待测液，需要的主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还必须用到的仪器有 。
（2）取待测液10.00 mL，用 滴定管量取，并置于锥形瓶中。
（3）向锥形瓶中滴加几滴指示剂，用0.200 mol·L-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液。不适宜选用的指示剂为（选填序号）：________。①石蕊试液 ②无色酚酞 ③甲基橙试液
（4）根据两次滴定获得的实验数据如下表，得出烧碱的纯度为 。
| 滴定次数 | 待测液体积（mL） | 标准盐酸体积（mL） | |
| 滴定前读数（mL） | 滴定后读数（mL） | ||
| 第一次 | 10.00 | 0.50 | 20.40 |
| 第二次 | 10.00 | 4.00 | 24.10 |
A 酸式滴定管未用盐酸标准溶液润洗就直接注入盐酸标准溶液
B 锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥就注入NaOH待测液
C 装有盐酸标准溶液的酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D 读取HCl溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
E．若刚见到指示剂局部的颜色有变化就停止滴定