Question

【题目】氨在工农业生产中应用广泛。

（1）根据下图写出合成氨的热化学方程式是__________________。

（2）将1molN2(g)和3molH2(g)放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量____（填“大于”、“等于”或“小于”）92.9KJ，原因是_______；若加入催化剂，△H______（填“变大”、“不变”或“变小”）。

（3）已知分别破坏1molN≡N键、1molH-H键时需要吸收的能量为946KJ、436KJ。则破坏1molN-H键需要吸收的能量为___________KJ。

（4）发射卫星时以N2H4(g)为燃料、NO2为氧化剂，二者反应生成N2和H2O(g).

已知N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H1=+67.7kJ/mol；

N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H2=-534kJ/mol；

写出1mol N2H4与NO2反应的热化学方程式为_______________．

Answer 1

【答案】 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.2KJ/mol 小于 该反应是可逆反应，反应物无法全部转化为生成物 不变 391 N3H4(g)+NO2(g)=3/2N2(g)+2H2O(g) ΔH=-567.85KJ/mol

【解析】试题分析：(1)根据图示，0.5mol N2、1.5mol H2反应生成1mol NH3 放热46.1KJ；

（2）N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)反应可逆，将1molN2(g)和3molH2(g)放在一密闭容器中，达到平衡生成氨气的物质的量小于 2mol；催化剂不能使平衡发生移动；（3）根据反应物的总键能-生成物的总键能=焓变，计算破坏1molN-H键需要吸收的能量；（4）根据盖斯定律计算1mol N2H4与NO2反应的焓变；

解析：(1)根据图示，0.5mol N2、1.5mol H2反应生成1mol NH3 放热46.1KJ，则生成2mol氨气放热92.9KJ，合成氨的热化学方程式是N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.9KJ/mol；

（2）N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)反应可逆，将1molN2(g)和3molH2(g)放在一密闭容器中，达到平衡生成氨气的物质的量小于 2mol，放出的热量小于92.9KJ；催化剂不能使平衡发生移动，所以焓变不变；（3）根据反应物的总键能-生成物的总键能=焓变，设破坏1molN-H键需要吸收的能量为x KJ，则946+436×3－6x=－92.9；x= 391;

（4）① N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H1=+67.7kJ/mol

② N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H2=-534kJ/mol

根据盖斯定律, ②－① 得N3H4(g)+NO2(g)=3/2N2(g)+2H2O(g) ΔH=-567.85KJ/mol；