[题目]乙酸乙酯的同分异构体的种类数为( )A. 5种 B. 6种 C. 7种 D. 8种题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】乙酸乙酯的同分异构体（只考虑含有一种官能团）的种类数为（）

A. 5种 B. 6种 C. 7种 D. 8种

【答案】A

【解析】乙酸乙酯的同分异构体（只考虑含有一种官能团）的种类，属于羧酸的有丁酸CH3CH2CH2COOH、2－甲基丙酸 CH3CH(CH3)COOH；属于酯类的还有：HCOOCH2CH2CH3、HCOO CH(CH3)2、CH3CH2COOCH3，总共有5种，答案选A。

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【题目】氨在工农业生产中应用广泛。

（1）根据下图写出合成氨的热化学方程式是__________________。

（2）将1molN2(g)和3molH2(g)放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量____（填“大于”、“等于”或“小于”）92.9KJ，原因是_______；若加入催化剂，△H______（填“变大”、“不变”或“变小”）。

（3）已知分别破坏1molN≡N键、1molH-H键时需要吸收的能量为946KJ、436KJ。则破坏1molN-H键需要吸收的能量为___________KJ。

（4）发射卫星时以N2H4(g)为燃料、NO2为氧化剂，二者反应生成N2和H2O(g).

已知N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H1=+67.7kJ/mol；

N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H2=-534kJ/mol；

写出1mol N2H4与NO2反应的热化学方程式为_______________．

【题目】向含1mol HCl和1mol MgSO4的混合溶液中加入1 mo1·L-1Ba(OH)2溶液，产生沉淀的物质的量（n）与加入Ba(OH)2溶液体积（V）间的关系如图三其中正确的是

A. B. C. D.

【题目】下列关于胶体的叙述中，不正确的是

A. 用半透膜除去淀粉胶体中的NaCl溶液

B. 胶体中分散质粒子的直径小于1 nm

C. 利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体

D. 用滤纸能分离胶体和悬浊液

【题目】某强酸性溶液X，可能含有Al3＋、Ba2＋、NH4＋、Fe2＋、Fe3＋、CO32-、SO42-、SiO32-、NO3-中的一种或几种离子，取该溶液进行实验，其现象及转化如下图。反应过程中有一种气体是红棕色。请回答下列问题：

（1）由强酸性条件即可判断溶液X中一定不存在的离子有。

（2）溶液X中，关于NO3-的判断一定正确的是_ ___。

a．一定有 b．一定没有 c．可能有

（3）产生气体A的离子方程式为。

（4）转化⑥发生反应的现象为。

（5）转化④中产生H的离子方程式为。

（6）若转化③中，D、H2O、O2三种物质恰好发生化合反应生成E，则反应中D与O2的物质的量之比为____。

（7）对不能确定是否存在的离子，可以另取X溶液，加入下列溶液中的一种，根据现象即可判断，该试剂最好是。

①NaOH溶液，②KSCN溶液，③石蕊试剂，④pH试纸，⑤KMnO4溶液，⑥氯水和KSCN的混合溶液

【题目】将晶体X加热分解，可得A、B、D、E、F和水六种产物，其中A、B、D都是中学化学中常见的氧化物，气体E是单质F所含元素的氢化物。

(1) A能溶于强酸、强碱，写出A与强碱溶液反应的离子方程式: ______________________________。

(2)B、D都是酸性氧化物且组成元素相同，D溶于水得强酸，则B、D分子中除氧元素外所含另一种元素在元素周期表中的位置是______________________。

(3)E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，实验室制取E气体的化学方程式为______________________，制得的气体可用如图所示装置收集，则气体应从______(填“A”或“B”)通入。

(4)由各分解产物的物质的量之比推测X的组成类似于明矾，若向X的浓溶液中滴加浓NaOH溶液至过量，现象依次为_______________、___________________、_______________________________。

(5)取一定量的X晶体分解，若生成1 mol F，则必同时生成 ____________(填化学式)________mol。

【题目】古文献中记载提取硝酸钾的方法是“此即地霜也。所在山泽、冬月地上有霜、扫取水淋汁、后煎炼而成”。该文献涉及的混合物分离方法是

A. 萃取 B. 蒸馏 C. 结晶 D. 升华

【题目】下列说法正确的是 ( )

①增加水的量或温度，都可以加快镁跟水的反应速率。

②增加硫酸的浓度，一定可以加快锌与硫酸反应制取氢气的速率。

③对反应3H2(g) + N2(g) 2NH3(g)，在一密闭容器中进行，充入氦气，则化学反应速率一定不改变。

④对于反应3KSCN(aq) + FeCl3(aq)Fe(SCN)3(aq)+ 3KC l(aq)，加入KCl固体，逆反应速率瞬时增大，随后正反应速率增大

A. ①② B. ①④ C. ②④ D. 无

【题目】Ⅰ．煤是一种重要的化工原料，人们将利用煤制取的水煤气、焦炭、二甲醚等广泛用于工农业生产中．已知： C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g） △H=+131.3kJmol﹣1

CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）△H=+41.3kJmol﹣1

则炭与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式为___________________。该反应在____（填“高温”、“低温”或“任何温度”）下有利于正向自发进行．

Ⅱ．二甲醚(CH3OCH3)被誉为“21世纪的清洁燃料”。利用煤制取的CO和H2为原料生产二甲醚主要发生以下三个反应：① CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） △H1

② 2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=﹣24kJmol﹣1

③CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H3=﹣41kJmol﹣1

（1）已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：

化学键	H﹣H	C﹣O		H﹣O	C﹣H
E/（kJ·mol﹣1）	436	343	1076	465	413

由上述数据计算△H1=______________；

（2）该工艺的总反应为3CO（g）+3H2（g） CH3OCH3（g）+CO2（g）△H，该反应

△H=____________，

Ⅲ．在固定体积的密闭容器中，发生可逆反应：2NO2(g) N2O4(g)。已知Fe3＋对H2O2的分解具有催化作用。利用下图(a)和(b)中的信息，按图(c)装置(连通的A、B瓶中已充有NO2气体)进行实验。可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的________(填“深”或“浅”)，其原因是____________________________

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