Question

【题目】表是元素周期表的一部分，已知⑤为短周期元素，其单质为淡黄色固体，据表回答有关问题：

①						②
③		④			⑤	⑥	⑦
⑧						⑨

（1）画出元素⑧的原子结构示意图
（2）在这些元素中，最活泼的非金属元素是 ， 最不活泼的元素是（写元素符号 ）．
（3）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是（写化学式），呈两性的氢氧化物是（写化学式），写出两者之间反应的离子方程式：
（4）在⑥与⑨中，化学性质较活泼的是（写元素符号 ），写出可以验证该结论的一个化学反应方式 ．

Answer 1

【答案】
（1）
（2）F；Ar
（3）KOH；Al（OH）3；Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O
（4）Cl；Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl
【解析】解：⑥为短周期元素，其单质为淡黄色固体，则⑥为S元素，由元素的相对位置可知：①为Li、②为F、③为Na、④为Mg、⑤为Al、⑦为Cl、⑧为K、⑨为Br．（1）⑧为K元素，原子核外有19个电子，各层电子数为2、8、8、1，原子结构示意图为： ，所以答案是： ；（2）在这些元素中，F的非金属性最强，则最活泼的非金属是F，稀有气体的性质最稳定，则最不活泼的是Ar，所以答案是：F；Ar；（3）金属性越强，对应碱的碱性越强，则这些元素的最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的化合物的化学式是KOH；氢氧化铝能与强酸、强碱反应生成盐与水，属于两性氧化物；氢氧化铝与氢氧化钾反应生成偏铝酸钾、水，离子方程式为：Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，所以答案是：KOH；Al（OH）3；Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O；（4）同主族从上到下，非金属性减弱，则氯的非金属性强于溴，可以用氯气将溴从溴化钠的盐溶液中置换出来验证，反应的方程式为：Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl，所以答案是：Cl；Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl．