Question

【题目】I．可逆反应2Cl2（g）+2H2O（g）4HCl（g）+O2（g）△H＞0，在一定条件下达到平衡后，分别采取下列措施（填“增大”、“减小”或“不变”）：

（1）降低温度，Cl2的转化率 ________；v正 ________________；

（2）保持容器体积不变，加入He，则HCl的物质的量 _______________________．

（3）保持容器压强不变，加入He，则O2的体积分数 ______________________；

（4）若温度和体积不变，反应从Cl2和H2O开始至平衡，在这个变化过程中，容器内气体的密度 ____________，相对分子质量 ______________________．

Ⅱ．已知CO（g）、H2（g）、CH3OH（l）的燃烧热分别为283kJmol-1、286kJmol-1、726kJmol-1．

利用CO、H2合成液态甲醇的热化学方程式为____________________________________

Answer 1

【答案】减小 减小 不变 增大 不变 减小 CO（g）+2H2（g）=CH3OH（l）△H=-129kJmol-1

【解析】

I．可逆反应2Cl2(g)+2H2O(g)4HCl(g)+O2(g)△H＞0，是一个气体的物质的量增大的吸热反应，根据影响化学平衡的因素分析解答；

Ⅱ．根据CO(g)、H2(g)、CH3OH(l)的燃烧热书写出三种物质的燃烧热的热化学方程式，再利用盖斯定律来分析CO、H2合成液态甲醇的热化学方程式。

I．(1)该反应的正反应为吸热反应，所以降低温度，平衡逆移，Cl2的转化率减小；v正减小，故答案为：减小；减小；

(2)保持容器体积不变，加入He，容器体积不变，各物质的浓度不变，平衡不移动，所以HCl的物质的量不变，故答案为：不变；

(3)保持容器压强不变，加入He，容器的体积变大，反应物所占分压减小，平衡正移，则O2的体积分数增大，故答案为：增大；

(4)若温度和体积不变，反应从Cl2和H2O开始至平衡，在这个变化过程中，容器的体积不变，气体的总质量也不变，ρ=，所以容器内气体的密度不变；=，但是气体总物质的量增大，所以相对分子质量减小．故答案为：不变；减小；

Ⅱ．由CO(g)和CH3OH(l)的燃烧热△H分别为-283.0kJmol-1和-726.5kJmol-1，则有①CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H=-283.0kJmol-1，②CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2 H2O(l) △H=-726.5kJmol-1，③H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=-286kJmol-1，由盖斯定律可知用①+③-×②得反应CO(g)+2H2(g)=CH3OH(l) △H═-283.0kJmol-1+(-286kJmol-1)- (-726.5kJmol-1) =-129kJmol-1，CO(g)+2H2(g)=CH3OH(l) △H=-129kJmol-1故答案为：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(l) △H=-129kJmol-1。