Question

【题目】在0.1 mol/L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO－+H+。对于该平衡，下列叙述正确的是

A. 加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

B. 加水，平衡向逆反应方向移动

C. 滴加少量0.1mol/LHCl溶液，溶液中c(H+)减少

D. 加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动

Answer 1

【答案】A

【解析】

加入水、加热促进弱电解质的电离，加酸抑制弱酸的电离，加入与弱电解质电离出相同离子的电解质抑制电离。

A项、加入少量NaOH固体，与CH3COOH电离生成的H+结合，使电离平衡正向移动，故A正确；

B项、加水促进弱电解质的电离，则电离平衡正向移动，故B错误；

C项、加入少量HCl溶液，c（H+）增大，则电离平衡逆向移动，故C错误；

D项、加入少量CH3COONa固体，由电离平衡可知，c（CH3COO-）增大，则电离平衡逆向移动，故D错误。

故选A。