[题目]已知Fe3O4可表示成FeO·Fe2O3.水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为:3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O.下列说法正确的是( )A.O2和S2O32-是氧化剂.Fe2+是还原剂B.参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶5C.每生成1molFe3O4.转移电子的物质的量为2molD.若有2m 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】已知Fe3O4可表示成FeO·Fe2O3，水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为：3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O。下列说法正确的是（）

A.O2和S2O32－是氧化剂，Fe2+是还原剂

B.参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶5

C.每生成1molFe3O4，转移电子的物质的量为2mol

D.若有2molFe2+被氧化，则被Fe2+还原的O2为0.5mol

【答案】D

【解析】

在3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O中，化合物中铁元素、硫元素用平均化合价，铁元素的化合价变化：+2→+；硫元素的化合价变化为：+2→+2.5；氧元素的化合价变化：0→-2。据此解答。

A、化合物中铁元素、硫元素用平均化合价，铁元素的化合价变化：+2→+；硫元素的化合价变化为：+2→+2.5；氧元素的化合价变化：0→-2，所以氧化剂是O2；还原剂是Fe2+、S2O32-，故A错误；

B、由上述分析可知，氧化剂是O2，还原剂是Fe2+、S2O32-，3molFe2+参加反应时只有2mol被氧化，参加反应的氧化剂与还原剂的物质的最之比为1：（2+2）=1：4，故B错误；

C、由方程式可知，每生成1molFe3O4，参加反应的氧气为1mol，转移电子为1mol×4=4mol，故C错误；

D、2molFe2+被氧化时，失去电子2mol，则被Fe2+还原的O2的物质的量为2mol÷4=0.5mol，故D正确。

答案选D。

练习册系列答案

巧练提分系列答案

浙江省初中毕业生学业考试真题试卷集系列答案

试吧大考卷45分钟课堂作业与单元测试卷系列答案

单元双测单元提优专题复习系列答案

初中文言文详解与阅读系列答案

课时练同步训练与测评系列答案

名师伴你行小学生10分钟应用题天天练系列答案

小学数学计算高手每日10分钟系列答案

权威试卷汇编系列答案

高考总复习指导新高考新启航系列答案

A. X极是电源负极，Y极是电源正极

B. a极的电极反应式为2Cl--2e-＝Cl2

C. 电解过程中CuSO4溶液的pH逐渐增大

D. Cu电极上增重6.4g时，b极产生4.48L（标准状况）气体

【题目】有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同学设计如图所示的实验装置，通过测量反应产生的CO2和H2O的质量，来确定该混合物中各组分的质量分数。

(1)实验步骤：

①按图(夹持仪器未画出)组装好实验装置后，首先进行的操作是__________。

②称取样品，并将其放入硬质玻璃管中，称量装浓硫酸的洗气瓶C的质量和装碱石灰的U形管D的质量。

③打开活塞K1、K2，关闭K3，缓缓鼓入空气数分钟，其目的是________。

④关闭活塞K1、K2，打开K3，点燃酒精灯加热至不再产生气体。装置B中发生反应的化学方程式为________、________。

⑤打开活塞K1，缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，再次称量洗气瓶C的质量和U形管D的质量。

(2)关于该实验方案，请回答下列问题。

①若加热反应后不鼓入空气，对测定结果的影响是_______________。

②E处干燥管中盛放的药品是碱石灰，其作用是_____________，如果实验中没有该装置，则会导致测量结果NaHCO3的质量_____________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

③若样品质量为w g，反应后C、D装置增加的质量分别为m1g、m2g，则混合物中Na2CO3·10H2O的质量分数为________(用含w、m1、m2的代数式表示)。

【题目】用50 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的氢氧化钠溶液在如下图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

（1）烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是_________；

（2）环形玻璃搅拌棒能否用环形铁质搅拌棒代替？_____（填“能”或“不能”），其原因是_________

（3）实验时氢氧化钠溶液的浓度要用0.55 mol/L的原因是_________；实验中若改用60 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_____（填“相等”或“不相等”），若实验操作均正确，则所求中和热________（填“相等”或“不相等”）；

（4）已知在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1 mol 水时，放出57.3 kJ的热量，则上述反应的热化学方程式为： _____________。

（5）倒入NaOH溶液的正确操作是 _________

A．沿玻璃棒缓慢倒入　 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入

（6）某同学利用实验数据计算出的中和热与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)____________。

a．实验装置保温、隔热效果差；

b．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定HCl溶液的温度；

c．量取NaOH溶液的体积时仰视读数；

d．倒完NaOH溶液后，发现装NaOH烧杯内有极少量残留液。

【题目】已知：

①CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－283.0 kJ·mol－1

②H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－241.8 kJ·mol－1

下列说法正确的是(　　)

A. 通常状况下，氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol－1

B. 由①可知，1 mol CO(g)和1/2 mol O2(g)反应生成 1 mol CO2(g)，放出283.0 kJ的热量

C. 可用右图表示2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应过程中的能量变化关系

D. 分解1 mol H2O(g)，其反应热为－241.8 kJ

【题目】对高温条件下反应机理的研究一直是化学动力学的重要课题，科研工作者研究了1000K下丙酮的热分解反应并提出了如下反应历程：

①

②

③

④

⑤

回答下列问题：

(1)上述历程是根据两个平行反应提出的，其中一个为CH3COCH3CH4+CH2=C=O，该反应的快慢主要由上述历程中的反应______(填序号)决定，另一个反应的化学方程式为____________________________，反应速率常数k4______k5。(填“＞”或“＜”)。

(2)CH2=C=O(乙烯酮)可以与乙醇发生加成反应生成酯，写出该反应的化学方程式：____________________________________。

(3)一定温度下，在2L密闭容器中充入1molCH3COCH3发生上述两个平行反应，提高乙烯酮反应选择性的关键因素是___________；

a．再充入1molCH3COCH3 b．及时分离出CH4 c．使用适宜的催化剂

达到平衡后，测得容器中存在a molCH4和b mol CO，则CH3COCH3(g)CH4(g)+CH2=C=O(g)在该温度下的平衡常数K_____mol·L-1(用含a、b的代数式表示)。

(4)分解产物中的CH4可用于制备氢气：

反应I：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H=206.2kJ·mol-1

反应Ⅱ：CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g) △H=165.0kJ·mo1-1

写出CO与水蒸气反应生成CO2的热化学方程式：_________________。830℃时，反应Ⅱ的平衡常数K=1.2mol2·L-2，该温度下，测得密闭容器中各物质的浓度为c(CH4)=2.0mol·L-1、c(H2O)=4.0mol·L-1、c(CO2)=2.0mol·L-1、c(H)=2.0mol·L-1，则此时v正_____v逆(填“＞”“＜”或“=”)。