题目内容

19．（1）试写出以下每一步转化的反应方程式；
（2）分写上述每一步反应中氮元素化合价，并指出氮元素发生的氧化反应还是还原反应．

分析 （1）依据①反应为氮气和氢气合成氨的反应；②中生成的是两种氧化物可知其产物是一氧化氮和水；③依据该反应是化合反应可知产物中只有二氧化氮；④中还有一种产物是氮的氧化物，其中氮元素显示+2价，说明这种氮的氧化物应该是NO，据此书写；
（2）根据氮元素降低被还原发生还原反应，氮元素升高被氧化发生氧化反应判断．

解答 解：（1）依据流程中的物质的信息可知①为氮气和氢气合成氨的反应，方程式为N2+3H2$?_{催化剂}^{高温高压}$2NH3，②反应中生成的是两种氧化物可知其产物是一氧化氮和水，其方程式为：4NH3+5O2 $\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$4NO+6H2O；③依据该反应是化合反应可知产物中只有二氧化氮，其方程式为：2NO+O2=2NO2 ；④产物中除去硝酸之外还有一种氮的氧化物，其中氮元素显示+2价，说明这种氮的氧化物应该是NO；所以其方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO；
答：①N2+3H2$?_{催化剂}^{高温高压}$2NH3；②4NH3+5O2 $\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$4NO+6H2O；③2NO+O2=2NO2；④3NO2+H2O=2HNO3+NO；
（2）由（1）各步反应为：①N2+3H2$?_{催化剂}^{高温高压}$2NH3，该反应中氮元素化合价由0价降低到-3价被还原发生还原反应；②4NH3+5O2 $\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$4NO+6H2O，该反应中氮元素化合价由-3价升高到+2价被氧化发生氧化反应；③2NO+O2=2NO2，该反应中氮元素化合价由+2价升高到+4价被氧化发生氧化反应；④3NO2+H2O=2HNO3+NO，该反应中氮元素化合价既有+4价升高到+5价，又有+4价降低到+2价，所以即发生氧化反应又发生还原反应；
答：①N2+3H2$?_{催化剂}^{高温高压}$2NH3，该反应中氮元素化合价由0价降低到-3价被还原发生还原反应；②4NH3+5O2 $\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$4NO+6H2O，该反应中氮元素化合价由-3价升高到+2价被氧化发生氧化反应；③2NO+O2=2NO2，该反应中氮元素化合价由+2价升高到+4价被氧化发生氧化反应；④3NO2+H2O=2HNO3+NO，该反应中氮元素化合价既有+4价升高到+5价，又有+4价降低到+2价，所以即发生氧化反应又发生还原反应．

点评 根据题目信息，找出反应物和生成物，再利用书写化学方程式的方法及步骤，根据质量守恒定律，正确书写化学方程式即可．

练习册系列答案
相关题目
9．X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置为：
X
YZ
已知X、Y、Z三种元素原子的质子数之和为31．
（1）这三种元素的元素符号：XC，YMg，ZAl．
（2）写出Y的单质在X的氧化物中燃烧的化学反应方程式：2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（3）写出Z的氧化物分别与强酸溶液和强碱溶液反应的离子方程式：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O、Al2O3+2OH-=AlO2-+2H2O．
10．下列物质中不含化学键的是（　　）
A．水B．食盐C．氯气D．氦气
7．某同学设计了如下实验确定铁的含氧化合物X的化学式，同时制取FeSO4•7H2O．
Ⅰ．确定X的化学式
①称取样品22.8g，加足量稀硫酸使其完全溶解，配成250mL溶液A．
②取20.00mL溶液A于锥形瓶中，滴加KSCN试液，溶液变红；继续滴加双氧水至过量，溶液红色褪去，同时有气泡产生．
③待气泡消失后，用1.000 mol•L-1 KI标准溶液滴定锥形瓶中的Fe3+，消耗KI标准溶液24.00mL．
Ⅱ．制取FeSO4•7H2O．
④取剩余溶液A，加入足量铁粉并加热，充分反应、趁热过滤得滤液B．
⑤加热浓缩滤液B，冷却结晶、操作a、洗涤、操作b，获得FeSO4•7H2O晶体．
回答相关问题：
（1）步骤①中“配成250mL溶液A”必需的玻璃仪器为：玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管以及250mL容量瓶．
（2）由实验I计算出该氧化物的化学式是Fe4O5；
（3）步骤④中趁热过滤的目的是减少过滤时硫酸亚铁析出而损失．
（4）步骤⑤中操作a、b的名称分别是过滤、干燥；
（5）步骤②中产生的气泡有多种可能，请完成下列猜想．
猜想一：气泡可能是SCN-，的反应产物N2、CO2、SO2或N2、CO2；
猜想二：气泡还可能有O2，理由是2H2O2═2H2O+O2↑（用化学方程式表示）．
（6）选用下列部分装置，设计一个实验来验证猜想一成立．必需的装置连接顺序（按产物
气流从左至右的方向）是：a→e（选填一个装置编号），若观察到e中变浑浊，即可证明猜想一成立，该设计存在的缺陷是但不能证明是CO2还是SO2还是CO2、SO2的混合气体．
14．A、B、C、D、E、F代表6种元素．请填空：
（1）A元素基态原子的最外层有2个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为C或O；
（2）B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为Cl，C的元素符号为K；
（3）D元素的正三价离子的3d能级为半充满，D的元素符号为Fe，其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2；
（4）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为Cu，其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1．
（5）F元素的原子最外层电子排布式为nsnnpn+1，则n=2；原子中能量最高的是2p电子．
4．说明金属甲比金属乙活动性强的是（　　）
A．在氧化还原反应中，甲失电子比乙失电子多
B．甲在化合物中的化合价比乙在化合物中的高
C．甲能与稀盐酸反应生成氢气，而乙不能
D．甲与乙组成原电池时，甲为正极
11．化合价为m的某元素的硝酸盐的相对分子质量为n，则该元素的相对原子质量为n-62m．
6．某化学兴趣小组为检验碳和浓硫酸反应生成的产物，设计如图装置（已知SO2能使溴水褪色），请回答：

（1）指出仪器名称：甲分液漏斗乙圆底烧瓶
（2）乙仪器中发生反应的化学方程式为C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+SO2↑+2H20；
（3）证明有二氧化碳产生的实验现象是气体通过E品红不褪色，通过F石灰水变浑浊；
（4）F试管中的离子反应方程式为CO2+Ca2++2OH-═CaCO3↓+H2O；
（5）若把B玻璃管移到F试管后连接，是否可行不可行（填“可行”或“不可行”），理由气体通过水溶液时，会带出水汽，干扰产物中水的确定．
7．下列分子式只表示一种物质的是（　　）
A．C2H6OB．C3H6OC．C2H3BrD．C2H4 Br2

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