[题目]含氮类化合物在人类的日常生活中有着重要的作用.(1)研究表明.在200℃.压强超过200MPa时.不使用催化剂.氨便可以顺利合成.但工业上合成NH3往往在温度500℃压强20~50MPa的条件下进行.已知合成氨为放热反应.试分析原因 .(2)工业上常利用4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)生产硝酸.在同温条件下.向2L� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】含氮类化合物在人类的日常生活中有着重要的作用。

(1)研究表明，在200℃，压强超过200MPa时，不使用催化剂，氨便可以顺利合成。但工业上合成NH3往往在温度500℃压强20~50MPa的条件下进行，已知合成氨为放热反应，试分析原因_____________。

(2)工业上常利用4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)生产硝酸。在同温条件下，向2L的反应容器中充入2mol NH3与2.75molO2，平衡时NH3转化率为50%，则该温度下K=___；保持温度不变，增大压强，则平衡常数_____(填“增大”、“减小”或“不变”)；其他条件不变，下列措施一定可以增大氨气转化率的是____。

A．降低氨气浓度 B．增大容器体积 C．降低温度 D．移除水蒸气 E．选择合适的催化剂

(3)已知：A．2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(l) ΔH=-123kJ/mol

B．NH2COONH4(l)(NH2)2CO(g)+H2O(g) ΔH= +50kJ/mol

①在工业生产中，尿素是由以上A、B两步合成的，则工业上由氨气与二氧化碳合成尿素的热化学反应方程式为：_______________。

②尿素合成过程中通过控制温度、NH3和CO2的物质的量比(氨碳比a)等因素来提高CO2的转化率。如图是在其他因素一定，不同氨碳比条件下CO2平衡转化率与温度的关系图。由图可知当温度一定时，a值越大，CO2转化率越大其原因是______；当a一定时，CO2平衡转化率呈现先增大后减小的趋势，其原因为_______。

【答案】温度太低反应太慢，压强太大对设备要求较高，压强太低转化率下降 0.75 不变 ABD 2NH3(g)+CO2(g)(NH2)2CO(g) +H2O(g) ΔH=-73kJ/mol a值越大，NH3占反应物比例高，平衡向正向移动提高了CO2转化率前半段B反应为主导因素，温度升高，促进B反应向正向移动，后半段A反应为主导因素，A反应向逆向移动

【解析】

(1)合成氨为气体体积减小的放热反应，据影响反应速率和平衡移动的因素分析合成氨反应的最优条件的选择；

(2)根据各物质的起始量和氨气的转化率，结合三段式计算出各物质的平衡浓度，从而计算出该反应的平衡常数；平衡常数是温度的函数，据此分析压强对平衡常数的影响；根据影响平衡移动的因素进行分析氨气转化率的变化情况；

(3)①根据盖斯定律进行计算；

②前半段B反应为主导因素，温度升高，促进B反应向正向移动，后半段A反应为主导因素，A反应向逆向移动，据此进行分析。

(1)合成氨虽然为放热反应，但是温度太低反应太慢，单位时间内的转化率低；该反应为气体减小的反应，压强太低转化率下降，而压强太高对设备要求较高，所以选用500℃压强20~50MPa的条件；

(2)起始投料为2mol NH3与2.75molO2，平衡时NH3转化率为50%，则平衡时△n(NH3)=1mol，根据反应方程式可知△n(O2)=1.25mol、△n(NO)=1mol、△n(H2O)=1.5mol，则平衡时各位的物质的量为n(NH3)=(2-1)mol， n(O2)=(2.75-1.25)mol、n(NO)=1mol、n(H2O)=1.5mol，容器的体积为2L，则NH3、 O2、NO、H2O的浓度分别为0.5mol/L、0.75mol/L、0.5mol/L、0.75mol/L，平衡常数K==0.75；

温度不变平衡常数不变，所以保持温度不变，增大压强，则平衡常数不变；

A．降低氨气浓度，相当于增大氧气的浓度，氨气的转化率增大，故A符合题意；

B．增大容器体积压强减小，该反应为气体系数之和增大的反应，所以平衡会正向移动，氨气的转化率增大，故B符合题意；

C．该反应焓变未知，无法判断温度对平衡的影响，故C不符合题意；

D．移除水蒸气可以使平衡正向移动，氨气的转化率增大，故D符合题意；

E．催化剂只改变反应速率，不改变反应的平衡，氨气的转化率不变，故E不符合题意；

综上所述选ABD；

(3)①已知A．2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(l)ΔH=-123kJ/mol

B．NH2COONH4(l)(NH2)2CO(g)+H2O(g)ΔH= +50kJ/mol

根据盖斯定律A+B可得2NH3(g)+CO2(g)(NH2)2CO(g) +H2O(g) ΔH=-123kJ/mol+50kJ/mol=-73kJ/mol；

②a值越大，NH3占反应物比例高，平衡向正向移动提高了CO2转化率；前半段B反应为主导因素，温度升高，促进B反应向正向移动，后半段A反应为主导因素，A反应向逆向移动，所以CO2平衡转化率呈现先增大后减小的趋势。

练习册系列答案

A. V2=10

B. HR为弱酸

C. 当V(HR)=V2时，溶液中存在：c (OH－)－c(H+)=c(HR)

D. 当V(HR)=V1或V3时，溶液中均有：c(Na+)=c(HR)+c(R－)

【题目】粉煤灰是燃煤电厂排出的主要固体废物．我国火电厂粉煤灰的主要氧化物组成为、、CaO等．一种利用粉煤灰制取氧化铝的工艺流程如下：

(1)粉煤灰研磨的目的是____________．

(2)第1次过滤时滤渣的主要成分有____________填化学式，下同和____________，第3次过滤时滤渣的成分是____________

(3)在用硫酸浸取时，铝的浸取率与时间的关系如图1，适宜的浸取时间为____________h；铝的浸取率与的关系如图2所示，从浸取率角度考虑，三种助溶剂F、KF及与KF的混合物，在相同时，浸取率最高的是____________填化学式；用含氟的化合物作这种助溶剂的缺点是____________举一例．

(4)流程中循环使用的物质有____________和____________填化学式

(5)用盐酸溶解硫酸铝晶体，再通入HCl气体，析出，该过程能够发生的原因是____________

(6)用粉煤灰制取含铝化合物的主要意义是____________．

【题目】按照下列要求填空

(1)某烷烃的分子量为 72，跟氯气反应生成的一氯代物只有一种，该烷烃的结构简式为_______，名称为________________。

(2) 的名称系统命名法_________。

(3)由的转化过程中，经过的反应类型依次是____________。

(4)乙醇催化氧化生成乙醛，乙醛与环氧乙烷()互为_________。

(5)已知葡萄糖在乳酸菌作用下可转化为乳酸(C3H6O3)。乳酸在Cu作催化剂时可被氧化成丙酮酸()，由以上事实推知乳酸的结构简式为_________。由乳酸缩聚反应生成的高分子化合物的结构简式为________________。

【题目】增塑剂(又叫塑化剂)是一种增加塑料柔韧性、弹性等的添加剂，不能用于食品、酒类等行业。DBP(邻苯二甲酸二丁酯)是增塑剂的一种，可由下列路线合成：

已知以下信息：

①

②R2CHO+R2CH2CHO

(-R1、-R2表示氢原子或烃基)

(1)A的结构简式 ______，D→E的反应类型 __________。

(2)DBP的分子式为 __________，D的结构简式是 ___________。

(3)由B和E以物质的量比1：2合成DBP的化学方程式： ________。

(4)写出同时符合下列条件的B的所有同分异构体结构简式 __________。

①能和NaHCO3溶液反应生成CO2；②能发生银镜反应

③能使FeCl3溶液发生显色反应；④苯环上含碳基团处于对位

【题目】为了证明一水合氨是弱电解质，甲、乙、丙三位同学利用下面试剂进行实验：

0.10 mol·L－1氨水、NH4Cl晶体、醋酸铵晶体、酚酞试剂、pH试纸、蒸馏水。

(1)常温下，pH=10的氨水中，c(OH－)=___，由水电离出来的浓度为c(OH－)水=_____。

(2)甲用pH试纸测出0.10 mol·L－1氨水的pH为10，据此他认定一水合氨是弱电解质，你认为这一结论______(填“正确”或“不正确”)，并说明理由__________________。

(3)乙取出10 mL 0.10 mol·L－1氨水，滴入2滴酚酞试液，显粉红色，原因是(用电离方程式回答)：______；再加入CH3COONH4晶体少量，颜色变浅，原因是：__________。你认为这一方法能否证明一水合氨是弱电解质：_____(填“能”或“否”)。

(4)丙取出10 mL 0.10 mol·L－1氨水，用pH试纸测出其pH为a，然后用蒸馏水稀释至1 000 mL，再用pH试纸测出其pH为b，他认为只要a、b满足如下关系__________(用等式或不等式表示)就可以确认一水合氨是弱电解质。

【题目】已知25℃时，K==1.75×10-5，其中K是该温度下CH3COOH的电离平衡常数。下列说法正确的是（）

A.向该溶液中加入一定量的硫酸，K增大

B.升高温度，K增大

C.向CH3COOH溶液中加入少量水，K增大

D.向CH3COOH溶液中加入少量氢氧化钠溶液，K增大

【题目】三氯化硼(BCl3)是一种重要的化工原料。实验室制备BCl3的原理B2O3+3C+3Cl2 =2BCl3+3CO，某实验小组利用干燥的氯气和下列装置（装置可重复使用）制备BCl3并验证反应中有CO生成。已知：BCl3的熔点为-107.3℃，沸点为12.5℃，遇水水解生成H3BO3和HCl，请回答下列问题：

（实验Ⅰ）制备BCl3并验证产物CO

(1)该实验装置中合理的连接顺序为G→_____→_____→_____→____→F→D→I。其中装置E的作用是___________________________。

(2)装置J中反应的化学方程式为____________________________________。

（实验Ⅱ）产品中氯含量的测定

①准确称取少许m克产品，置于蒸馏水中完全水解，并配成100mL溶液。

②取10.00mL溶液于锥形瓶中

③加入V1mL浓度为C1 mol/LAgNO3溶液使氯离子完全沉淀；向其中加入少许硝基苯用力摇动。

④以硝酸铁为指示剂，用C2 mol/L KSCN标准溶液滴定过量的AgNO3溶液。发生反应：Ag+ +SCN- =AgSCN↓。

⑤重复步骤②~④二次，达到滴定终点时用去KSCN溶液的平均体积为V2 mL。

已知: Ksp(AgCl)>Ksp(AgSCN) 。

(3)步骤④中达到滴定终点的现象为__________________。

(4)实验过程中加入硝基苯的目的是___________________。

(5)产品中氯元素的质量分数为_________________%。

(6)下列操作，可能引起测得产品中氯含量偏高是__________。

A.步骤③中未加硝基苯

B.步骤①中配制100mL溶液时，定容时俯视刻度线

C.用KSCN溶液滴定剩余AgNO3溶液时，滴定前有气泡，滴定后无气泡

D.滴定剩余AgNO3溶液时，KSCN溶液滴到锥形瓶外面一滴

【题目】在不同温度下，向 2 L密闭容器中加入1 mol NO(g)和1 mol活性炭(C)，发生反应:2NO(g)+C(s) N2(g)+CO2(g)　ΔH=-213.5 kJ·mol-1，达到平衡时的数据如下。

温度/℃	n(C)/mol	n(CO2)/mol
t1	0.70
t2		0.25

下列说法不正确的是（）

A.上述信息可推知:t1<t2

B.t1℃ 时，该反应的平衡常数K=

C.t2℃ 时，若反应达平衡后再缩小容器的容积，c(N2)∶c(NO)不变

D.t1℃ 时，若开始时反应物的用量均减小一半，平衡后NO的转化率减小

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