题目内容
【题目】X、Y、Z、R、M是原子序数依次增大五种元素，基态X原子的s电子数比p电子数多3个，在周期表中Y与Z相邻且第一电离能Y>Z，Z、R同主族，M核外电子有29种运动状态，请回答下列问题：
（1）基态M2+的电子排布式为__________，X、Y、Z、M的电负性由大到小的顺序为__________。
（2）化合物XCl3的中心原子杂化类型为__________；YCl3的立体构型为__________，XCl3、YCl3分子中属于非极性分子的是__________。
（3）H2Z、H2Z2、H2R的沸点分别为100℃、158℃，-60.4℃，试解释此种现象____________。
（4）H2RO3的K1和K2分别为1.54×10-2和1.02×10-7，熔融化状态下RO3不能导电而Na2O能导电，请根据结构与性质的关系解释下列问题：
①K1>K2：____________。
②RO3不能导电而Na2O能导电：____________。
（5）Z、M形成的一种化合物晶胞如图所示：
(实心球代表M)
①该化合物的化学式为_______________。
②若晶胞参数为apm。列式计算该晶胞的密度籽=____g·cm-3。
【答案】[Ar]3d9 O>N>B>Cu sp2 三角锥形 BCl3 H2O2、H2O分子间可以形成氢键，H2O2相对分子质量最大，H2S分子间不能形成氢键 SO32-与H+间的结合能力强于HSO3-与H+间的结合能力，故H2SO3比HSO3-更易电离出离子，电离程度大，对应K值大 SO3是共价化合物，非电解质而Na2O是离子化合物 Cu2O 
【解析】
X、Y、Z、R、M是原子序数依次增大五种元素，M核外电子有29种运动状态，则M为Cu；基态X原子的s电子数比p电子数多3个，原子核外电子排布式为1s22s22p1，则X为B元素；在周期表中Y与Z相邻且第一电离能Y>Z，Z、R同主族，则Y处于Ⅱ族或ⅤA族，结合原子序数可知，若Y处于ⅡA族，R的原子序数大于Cu，不符合题意，故Y为N元素、Z为O元素、R为S元素。
（1）Cu处于第四周期IB族，Cu2+原子核外3d轨道有9个电子，基态Cu2+的电子排布式为[Ar]3d9，非金属性越强，电负性越大，故电负性：O>N>B>Cu，故答案为：[Ar]3d9；O>N>B>Cu；（2）化合物BCl3中B原子孤电子对数=
=0，价层电子对数=3+0=3，B原子采取sp2杂化，为平面正三角形结构，分子中正负电荷重心重合，属于非极性分子；NCl3中N原子孤电子对数=
=1，价层电子对数=3+1=4，为三角锥形结构，分子中正负电荷重心不重合，属于极性分子，故答案为：sp2；三角锥形；BCl3；
（3）H2O2、H2O分子间可以形成氢键，H2O2相对分子质量最大，H2S分子间不能形成氢键，故过氧化氢的沸点最高，水次之，硫化氢的最低，故答案为：H2O2、H2O分子间可以形成氢键，H2O2相对分子质量最大，H2S分子间不能形成氢键；
（4）①SO32-与H+间的结合能力强于HSO3-与H+间的结合能力，故H2SO3比HSO3-更易电离出离子，电离程度大，对应K值大，
故答案为：SO32-与H+间的结合能力强于HSO3-与H+间的结合能力，故H2SO3比HSO3-更易电离出离子，电离程度大，对应K值大；
②SO3是共价化合物，属于非电解质，而Na2O是离子化合物，熔融状态下可以导电，故答案为：SO3是共价化合物，属于非电解质，而Na2O是离子化合物；
（5）①晶胞中黑色球为4、白色球数目为1+8×
=2，原子数目之比为2：1，故Cu、O形成的化合物为Cu2 O，故答案为：Cu2O；
②晶胞质量为2×
g，则晶胞密度为2×g÷（a×10-10cm）3=gcm-3，故答案为：。/p>
【点晴】
由价层电子特征判断分子立体构型：判断时需注意以下两点：（1）价层电子对互斥模型说明的是价层电子对的立体构型，而分子的立体构型指的是成键电子对的立体构型，不包括孤电子对。①当中心原子无孤电子对时，两者的构型一致；②当中心原子有孤电子对时，两者的构型不一致。（2）价层电子对互斥模型能预测分子的几何构型，但不能解释分子的成键情况，杂化轨道理论能解释分子的成键情况，但不能预测分子的几何构型。两者相结合，具有一定的互补性，可达到处理问题简便、迅速、全面的效果。
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