题目内容
【题目】已知A、B、C、D四种元素的原子序数之和等于36.A的单质是最轻的气体；B的基态原子有3个不同的能级，各能级中电子数相等；D有“生物金属”之称，其单质和化合物有广泛的用途，D4+离子和氩原子的核外电子排布相同.工业上利用DO2和碳酸钡在熔融状态下制取化合物甲(甲可看做一种含氧酸盐).化合物甲有显著的“压电性能”，应用于超声波的发生装置.经X射线分析，化合物甲晶体的晶胞结构为立方体(如下图所示)，其中Ba2+占据体心位置，O2-占据棱心位置，D4+占据顶点位置.
请回答下列问题：
（1）A、B、C三种元素的电负性由大到小的顺序是__________________(填元素符号).
（2）BA4分子的空间构型是______________；B原子轨道的杂化类型为_____.
（3）C的气态氢化物的电子式为____；其沸点高于同主族其他元素氢化物的沸点，主要原因是____________________.
（4）D的基态原子核外电子排布式为____________________.
（5）①制备化合物甲的化学方程式为____________________.
②在甲晶体中，若将D4+置于立方体的体心，Ba2+置于立方体的顶点，则O2-处于立方体的__________.
③在甲晶体中，D4+的氧配位数为__________.
④已知甲晶体的摩尔质量为M g/mol，其晶胞边长为4.03×10-10m，则甲晶体的密度为__________________g/cm3(要求列出算式，阿伏加德罗常数用NA表示).
【答案】N＞C＞H； 正四面体型 sp3 
因为其分子间存在氢键，所以其沸点高于同主族其他元素氢化物的沸点 1s22s22p63s23p63d24s2 BaCO3+TiO2=BaTiO3+CO2↑ 面心 6 
【解析】
A的单质是最轻的气体，即A为H，B的基态原子有3个不同的能级，各能级中电子数相等，即B的电子排布式为1s22s22p2，即B为C，D有“生物金属”之称，其单质和化合物有广泛的用途，D4＋离子和氩原子的核外电子排布相同，即D的原子序数为22，D为Ti，原子序数自核等于36，则C为N，然后进行分析。
A的单质是最轻的气体，即A为H，B的基态原子有3个不同的能级，各能级中电子数相等，即B的电子排布式为1s22s22p2，即B为C，D有“生物金属”之称，其单质和化合物有广泛的用途，D4＋离子和氩原子的核外电子排布相同，即D的原子序数为22，D为Ti，原子序数自核等于36，则C为N，
（1）同周期从左向右电负性增大，即电负性大小顺序是N>C>H；
（2）BA4为CH4，空间构型为正四面体，中心原子C有4个σ键，无孤电子，价层电子对数为4，则杂化类型为sp3；
（3）C的气态氢化物为NH3，其电子式为
；氨气分子间存在氢键，其余同主族氢化物不含分子间氢键，因此氨气沸点高于同主族其他元素氢化物的沸点；
（4）D为Ti，其基态原子核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d24s2；
（5）①根据化合物甲的晶胞结构，Ba2＋位于内部，Ba2＋个数为1，Ti4＋位于顶点，个数为8×1/8=1，O2－位于棱上，个数为12×1/4=3，甲的化学式为BaTiO3，因此化学反应方程式为BaCO3＋TiO2=BaTiO3＋CO2↑；
②若将Ti4＋置于立方体的体心，Ba2＋置于立方体的顶点，根据晶胞的结构，推出O2－位于面心；
③Ti4＋的氧配位数，指的是距离Ti4＋最近的O2－的个数，根据晶胞的结构，推出Ti4＋的氧的配位数为6；
④晶胞的质量为
g，晶胞的体积为(4.03×10－10×102)3cm3，根据密度的定义，得出甲晶体的密度为 g/cm3。
【题目】（本题共8分）现有部分元素的性质与原子(或分子)结构如下表：
元素编号 | 元素性质与原子(或分子)结构 |
T | 最外层电子数是次外层电子数的3倍 |
X | 常温下单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对 |
Y | M层比K层少1个电子 |
Z | 第三周期元素的简单离子中半径最小 |
(1)写出元素T的原子结构示意图 。
(2)元素Y与元素Z相比，金属性较强的是________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是________(填序号)。
a．Y单质的熔点比Z单质低
b．Y的化合价比Z低
c．Y单质与水反应比Z单质剧烈
d．Y最高价氧化物的水化物的碱性比Z强
(3)T、X、Y、Z中有两种元素能形成既有离子键又有非极性共价键的化合物，写出该化合物的电子式：_____ _________。
(4)元素T和氢元素可形成一种18电子的化合物Q，元素X与氢元素也能按原子个数比为1∶2形成一种18电子化合物W，Q与W发生氧化还原反应，生成X单质和T的另一种氢化物，写出该反应的化学方程式： 。
【题目】A、B、C、D四种物质均为下列离子组成的可溶性化合物，组成这四种物质的离子（离子不能重复组合）有：
阳离子 | Na+、Al3+、Ba2+、NH4+ |
阴离子 | Cl－、OH－、CO32－、SO42－ |
分别取四种物质进行实验，实验结果如下①B溶液分别与C、D混合，均有白色沉淀生成②将A溶液逐滴滴入C溶液中，有沉淀生成，继续滴加A溶液时，沉淀减少直至完全消失③A与D两种固体混合有气体生成，该气体能使湿润的红色石蕊试液变蓝④用石墨电极电解B溶液，在阳极上产生一种有刺激性气味的气体
回答下列问题：
（1）A所含的阳离子和C所含阳离子的半径大小____＞______（填离子符号）。B所含的阴离子是________
（2）C溶液呈___性（填“酸性”或“碱性”），其原因是__________________
（用离子方程式解释）。D的化学式是____________
（3）以Pt为电极电解1L0.1mol/LB的水溶液，当电路中通过0.1mol电子时，
溶液的pH为_______（设电解过程溶液体积不变），阳极的电极反应式为 _____
（4）若将④阳极产生的气体通入A溶液中至恰好完全反应时，则溶液中各离子
浓度由大到小的排列顺序为__________________________