Question

【题目】在10 L密闭容器中，1 mol A和3 mol B在一定条件下反应： A(g)＋xB(g)2C(g)，2 min后反应达到平衡时，测得混合气体共3.4 mol，生成0.4 mol C，则下列计算结果正确的是

A. 平衡时，物质的量之比n(A)∶n(B)∶n(C)＝2∶11∶4

B. x值等于3

C. A的转化率为20%

D. B的平均反应速率为0.4 mol/(L·min)

Answer 1

【答案】C

【解析】根据三段式计算，

　　 A（气）+xB（气）2C（气）

起始（mol） 1 3　　 0

转化（mol） 0.2 0.2x 　 0.4

平衡（mol） 0.8 　3-0.2x 0.4

由题意可知，0.8+3-0.2x+0.4=3.4，所以x=4，A、平衡时，物质的量比A：B：C=0.8：（3-0.8）：0.4=4：11：2，故A错误；B、0.8+3-0.2x+0.4=3.4，所以x=4，故B错误；C、A的转化率为×100%=20%，故C正确；D、B的平均反应速率为molL-1min-1=0.04mol/（Lmin），故D错误；故选C。