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【题目】某气态烷烃和一气态烯烃组成的混合气体在同温、同压下对氢气的相对密度为13,取标准状况下此混合气体4.48L,通入足量的溴水,溴水质量增加2.8g,此两种烃的组成为(填分子式)

【答案】CH4 和C4H8
【解析】解:混合气态烃的平均相对分子质量为13×2=26,由于烯烃中乙烯的相对分子质量最小为28,故一定含有甲烷,
标况下4.48L混合气体的物质的量为 =0.2mol,故混合气体的总质量为0.2mol×26g/mol=5.2g,溴水质量增重2.8g为烯烃的质量,故甲烷的质量为5.2g﹣2.8g=2.4g,故甲烷的物质的量为 =0.15mol,烯烃的物质的量为0.2mol﹣0.15mol=0.05mol,烯烃的摩尔质量为 =56g/mol,令烯烃的组成为(CH2n , 故14n=56,解得n=4,故该烯烃为C4H8 , 则两种烃的组成为CH4 和C4H8 , 所以答案是:CH4 和C4H8

练习册系列答案
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【题目】硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]较硫酸亚铁不易被氧气氧化是分析化学中重要的试剂常用于代替硫酸亚铁硫酸亚铁铵在 500 ℃时隔绝空气加热完全分解回答下列问题

(1)硫酸亚铁铵隔绝空气加热完全分解发生了氧化还原反应固体产物可能有FeOFe2O3气体产物可能有NH3SO3H2ON2__________

(2)为检验分解产物的成分设计如下实验装置进行实验加热A中的硫酸亚铁铵至分解完全

① A中固体充分加热较长时间后通入氮气目的是__________________________

为验证A中残留物是否含有FeO需要选用的试剂有____________(填字母)

AKSCN溶液 B稀硫酸

C浓盐酸 DKMnO4溶液

装置BBaCl2溶液的作用是为了检验分解产物中是否有________气体生成若含有该气体观察到的现象为_______________________________________

A中分解产物有N2固体残留物只有Fe2O3Fe2O3的物质的量为b molC中沉淀物质的量为a molb________________(大于”“小于等于”)a

实验中观察到C中有白色沉淀生成C中发生的反应为___________________________________________(用离子方程式表示)

(3)为测定某固体样品中(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的含量某实验小组做了如下实验

测定原理MnOFe2H―→Mn2Fe3H2O(方程式未配平)

测定步骤步骤一准确称量20.00 g硫酸亚铁铵晶体配制成100 mL溶液

步骤二取所配溶液25.00 mL于锥形瓶中加稀H2SO4酸化0.100 0 mol·L1 KMnO4溶液滴定至终点重复两次平均消耗KMnO4溶液16.00 mL

如何判断滴定终点________________________

产品中(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的质量分数为_________________

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