[题目]煤等化石燃料燃烧时产生的SO2 会对大气造成污染.如果某火力发电厂每秒燃烧10kg煤.煤中硫元素的质量分数为1%.假设煤中的硫全部转化为SO2.试计算该发电厂每天产生SO2的物质的量. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】（6分）煤等化石燃料燃烧时产生的SO2 会对大气造成污染。如果某火力发电厂每秒燃烧10kg煤，煤中硫元素的质量分数为1％。假设煤中的硫全部转化为SO2，试计算该发电厂每天产生SO2的物质的量。

【答案】2.7×105mol

【解析】

试题分析：10kg煤中硫元素的质量为10000g*1%=100g,，所以硫原子的物质的量为100/（32g/mol）=3.125mol，硫元素守恒可知n(SO2)=n(S)=3.125mol，故每天生成的二氧化硫的物质的量=3.125mol*24*3600=2.7*105mol,。

练习册系列答案

（1）甲组同学猜想：莫尔盐的分解产物可能是N2、Fe2O3、SO3和H2O四种物质。你是否同意甲组同学的猜想，并说明理由：______________________。

（2）乙组同学按照如下图所示的装置进行实验，关闭止水夹，加热A中的莫尔盐固体至分解完全，检验其分解产物。

①装置B的仪器名称是______________，所盛试剂是_________________。

②装置C中可观察到的现象是________________，由此可知硫酸亚铁铵分解的产物中有___________。

（3）丙组同学选用乙组实验中的装置A和下图所示的装置，进行实验验证莫尔盐分解的产物中还有SO2和SO3。

①丙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A______________(用装置字母表示)。取适量固体于A中，通入 N2一段时间后，关闭止水夹，冉点燃酒精灯。通入N2的目的是___________________ 。

②若装置H中有白色沉淀生成，则证明分解产物中有__________________；能证明分解产物中有SO2的实验现象是___________________ 。

（4）丁组同学将一定量的莫尔盐在500℃的隔绝空气加热—段时间后，检验其固体产物。设计实验证明，此固体产物不含二价铁：_______________________。

【题目】已知2MO4n－+5S2－+16H+＝2M2++5S↓+8H2O，则MO4n－中M的化合价为（）

A. +3B. +4C. +6D. +7

【题目】下列有关物质性质的比较中，正确的是

①沸点：H2O>HCl>HF ②密度：四氯化碳>水>汽油

③酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4④离子半径：O2－>F－>Na＋

A.①③B.②④C.①④D.②③

【题目】质量相同的两份铝分别与足量的氢氧化钠溶液和稀盐酸反应，在同温同压下产生的氢气体积比为

A．１:２ B．１:３ C．３:２ D．1:1

【题目】下列情况可能引起大气污染的是（）

①煤的燃烧 ②工业废气任意排放 ③燃放鞭炮 ④飞机、汽车尾气的排放

A. 只有①② B. 只有②④ C. 只有①②③ D. ①②③④

【题目】下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（）

A. 溴水中有平衡：Br2+H2OHBr+ HBrO加入 AgNO3溶液后，溶液颜色变浅

B. 对CO(g)+ NO2(g)CO2(g)+NO(g)平衡体系增大压强可使颜色变深

C. 升高温度能够增大硝酸钾在水中的溶解度

D. 合成 NH3反应，为提高 NH3的产率，理论上应采取相对较低温度的措施

【题目】氨是合成硝酸、铵盐和氮肥的基本原料，回答下列问题：

（1）写出实验室制备氨气的化学方程式：______________________________ ；氨的水溶液显弱碱性，其原因为__________________________(用离子方程式表示)，0.1 mol·L－1的氨水中加入少量的NH4Cl固体，溶液的pH________(填“升高”或“降低”) ；若加入少量的明矾，溶液中的NH的浓度________(填“增大”或“减小”) 。

（2）硝酸铵加热分解可得到N2O和H2O。250 ℃时，硝酸铵在密闭容器中分解达到平衡，该分解反应的化学方程式为________________________________，平衡常数表达式为________；若有1 mol硝酸铵完全分解，转移的电子数为________mol。

（3）将pH=12的氨水和pH=2的盐酸等体积混合后溶液呈______性。

（4）由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示，若生成1 mol N2，其ΔH＝________kJ·mol－1。

【题目】硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]较硫酸亚铁不易被氧气氧化，是分析化学中重要的试剂，常用于代替硫酸亚铁。硫酸亚铁铵在 500 ℃时隔绝空气加热完全分解。回答下列问题：

(1)硫酸亚铁铵隔绝空气加热完全分解，发生了氧化还原反应，固体产物可能有FeO和Fe2O3，气体产物可能有NH3、SO3、H2O、N2和__________。

(2)为检验分解产物的成分，设计如下实验装置进行实验，加热A中的硫酸亚铁铵至分解完全。

① A中固体充分加热较长时间后，通入氮气，目的是__________________________。

②为验证A中残留物是否含有FeO，需要选用的试剂有____________(填字母)。

A．KSCN溶液 B．稀硫酸

C．浓盐酸 D．KMnO4溶液

③装置B中BaCl2溶液的作用是为了检验分解产物中是否有________气体生成，若含有该气体，观察到的现象为_______________________________________。

④若A中分解产物有N2，固体残留物只有Fe2O3，Fe2O3的物质的量为b mol，C中沉淀物质的量为a mol，则b________________(填“大于”“小于”或“等于”)a。

⑤实验中，观察到C中有白色沉淀生成，则C中发生的反应为___________________________________________(用离子方程式表示)。

(3)为测定某固体样品中(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的含量，某实验小组做了如下实验：

测定原理：MnO＋Fe2＋＋H＋―→Mn2＋＋Fe3＋＋H2O(方程式未配平)

测定步骤：步骤一：准确称量20.00 g硫酸亚铁铵晶体，配制成100 mL溶液。

步骤二：取所配溶液25.00 mL于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，用0.100 0 mol·L－1 KMnO4溶液滴定至终点，重复两次，平均消耗KMnO4溶液16.00 mL。

①如何判断滴定终点？________________________；

②产品中(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的质量分数为_________________。

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