Question

【题目】（13分）卤水中含有丰富的镁离子，可制取多种含镁产品。

（1）向卤水中加入Ca（OH）2制取Mg（OH）2，其离子方程式是 。

（2）Mg（OH）2可制取MgO，进而制得金属镁。

①灼烧Mg（OH）2得到MgO的化学方程式是______。

②1200℃，真空条件下用硅铁（含硅单质95~99%）将MgO还原为镁蒸汽（铁不参与反应），其原理可用化学方程式表示为______。

（3）Mg（OH）2可用来制取MgCl2，进而制取金属镁。

①从MgCl2溶液得到MgCl26H2O的操作是______、过滤。

②MgCl26H2O与SOCl2混合后加热，可获得无水MgCl2（已知SOCl2与水接触时迅速形成白雾，生成SO2）。得到无水MgCl2的化学方程式是______。

（4）Mg（OH）2还可用来制取三硅酸镁（xMgO3SiO2）。三硅酸镁是医疗上某抗酸药的主要成分。已知硅酸盐的化学式通常用氧化物形式表示，如石棉CaMg3Si4O12表示为3MgOCaO4SiO2。

①三硅酸镁中和胃酸的离子方程式是：xMgO3SiO2＋□H+=□Mg2+＋□SiO2+□___

②为确定xMgO3SiO2中x值。取三硅酸镁样品0.52 g，加入0.5000 mol/LH2SO4标准液15.00 mL，充分反应后，用0.5000 mol/L的NaOH标准液滴定过量的H2SO4，消耗NaOH标准液14.00 mL。则x=______。

Answer 1

【答案】（1）Mg2+＋2OH-＝Mg（OH）2↓或Mg2+＋Ca（OH）2＝Mg（OH）2↓＋Ca2+（2分）

（2）①Mg（OH）2 MgO+H2O （1分）

②Si＋2MgO2Mg↑＋SiO2 （2分）

（3）①加热浓缩、降温结晶（2分）

②6SOCl2＋MgCl26H2OMgCl2＋6SO2↑＋12HCl↑（2分）

（4）①2x x 3 xH2O（2分）

②2（2分）

【解析】

试题分析：（1）制备氢氧化镁，即是利用Mg2+与OH-反应，方程式为：Mg2+＋2OH-＝Mg（OH）2↓；

（2）①灼烧氢氧化镁，生成氧化镁即Mg（OH）2 MgO+H2O ；②根据提示可知，Si单质与MgO在1200℃条件下生成Mg，方程式为：Si＋2MgO2Mg↑＋SiO2 ；

（3）①使溶液结晶需要 加热浓缩、降温结晶；②根据提示可得到：6SOCl2＋MgCl26H2OMgCl2＋6SO2↑＋12HCl↑；

（4）①根据提示可将反应配平：xMgO3SiO2＋2xH+=xMg2+＋3SiO2+xH2O② 首先可以计算出三硅酸镁消耗H+的物质的量为：n（H+）=2n（H2SO4）-n（NaOH）==0.008mol；根据物质的量之比等于系数之比，可得到：n（xMgO3SiO2）:n（H+）=1:2x=解得x=2。