[题目]据报道.用甲酸提供氢气的燃料电池由瑞士科技工作者开发成功.燃料电池包括两个部分:甲基催化剂从甲酸中产生氢气,乙是以NaOH为电解质的氢氧燃料电池.装置的原理示意图如图.下列有关说法错误的是( )A. 该燃料电池使用的甲酸比氢气更易储存和运输B. Y室的电极反应式:O2+4H++4e-=2H2OC. X室为负极室.Y室为正极室D. 甲� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】据报道，用甲酸提供氢气的燃料电池由瑞士科技工作者开发成功。燃料电池包括两个部分：甲(HYFORM)中使用钌(Ru)基催化剂从甲酸中产生氢气；乙(PEMFC)是以NaOH为电解质的氢氧燃料电池。装置的原理示意图如图。下列有关说法错误的是（　　）

A. 该燃料电池使用的甲酸比氢气更易储存和运输

B. Y室的电极反应式：O2+4H++4e-=2H2O

C. X室为负极室，Y室为正极室

D. 甲中消耗1mol甲酸，乙中转移2mol电子

【答案】B

【解析】甲酸为液态，氢气为气态，且易在空气中燃烧发生爆炸，因此该燃料电池使用的甲酸比氢气更易储存和运输，A正确；Y室为原电池的正极，发生还原反应，电极反应式O2+4e-+2H2O=4OH-，B错误；通过装置图看出，X室为负极室，Y室为正极室，C正确；甲酸分解产生二氧化碳和氢气，HCOOH=CO2↑+H2↑；反应转移电子2mol电子，因此甲中消耗1mol甲酸，乙中转移2mol电子，D正确；正确选项B。

练习册系列答案

A. 关闭 K1，打开 K2，试剂 X 是酸性 KMnO4 或 FeCl3 溶液，均可证明 SO2 有还原性

B. 关闭 K2，打开 K1，滴加硫酸，则装置 B 中每消耗 1molNa2O2，转移电子数为NA

C. 为防止环境污染，装置C和E中的试剂均取用饱和的石灰水

D. 实验过程中体现了硫酸的酸性、吸水性、难挥发性、强氧化性

【题目】现有A、B、C、D、E五种元素，他们性质如下:

A	周期表中原子半径最小的元素
B	电负性最大的元素
C	C的2p轨道中有三个未成对的单电子
D	原子核外电子数是B与C核外电子数之和
E	E能形成红色(或砖红色)的E2O和黑色的EO两种氧化物

请回答如下问题：

（1）基态E原子有_____个未成对电子，二价E离子的核外电子排布式为_______。

（2）A2D分子中D原子的杂化类型是______，D的氧化物DO3分子空间构型为_______。

（3）CA3极易溶于水，其原因主要是_____，试判断CA3溶于水后，形成CA3· H2O的合理结构：____ (填字母代号)，推理依据是_____。

（4）在ESO4溶液中滴入过量氨水，形成配合物的颜色为______，反应的离子方程式为_____。

（5）ZnD的晶胞结构如图1所示，在ZnD晶胞中，D2-的配位数为______。

（6）E与金形成的金属互化物结构如图2所示，其晶胞边长为a nm，该金属互化物的密度为______(用含a、NA的代数式表示)g· cm-3。

【题目】用质量相同的铁单质与下列条件下相同体积的硫酸反应时，生成氢气速率最快的是（）
A.20℃铁片 1mol/L硫酸
B.30℃铁粉 1mol/L硫酸
C.30℃铁粉 2mol/L硫酸
D.30℃铁片 18mol/L硫酸

【题目】下图为元素周期表短周期的一部分，Z原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1。下列叙述错误的是 (　　)

A. 氢和R、W三种元素形成的阴离子有3种以上

B. RY2分子中每个原子的最外层均为8电子结构

C. R、Y、Z的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强

D. X、Z的氢化物的热稳定性和还原性，都依次减弱

【题目】下列关于实验安全说法正确的是（）
A.少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗
B.蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处
C.实验室可用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯
D.将含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道

【题目】莫尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O](浅绿色)常用作化学试剂、医药以及用于冶金、电镀等。某课题组通过实验来探究莫尔盐晶体加热时的分解产物，回答下列问题：

（1）甲同学提出猜想；分解产物可能是N2、Fe2O3、SO3、H2O四种物质。你是否同意并说明理由___________________________。

（2）乙同学设计了如图装置：

①其中A装置中的固体变为红棕色，则固体产物中含有_________________；C装置中红色褪去，说明气体产物中含有_______________________。

②为验证A中残留物是否含有FeO，需要选的试剂有__________。

A.KSCN溶液 B.浓盐酸 C.KMnO4溶液 D.稀硫酸

（3）丙同学想利用乙同学的装置证明分解产物中含有氨气，只需更换B、C 中的试剂即可，则更换后的试剂B为______________，C为________________。

（4）丁同学认为莫尔盐晶体分解的气体产物中含有SO3(g)、SO2(g)及N2。为了进行验证，丁同学选用乙同学的A装置和下图装置组装后进行实验。

①丁同学的实验中，装置依次连接的合理顺序为A、________。

②装置F中，足量盐酸的作用是____________________。

【题目】
（1）事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是 ______。
A.C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H＞0
B.NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H＜0
C.2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H＜0
（2）以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其负极的电极反应式为。
（3）电解原理在化学工业中有着广泛的应用．现将你设计的原电池通过导线与图中电解池相连，其中a为电解液，X和Y均为惰性电极，则：

①若a为CuSO4溶液，则电解时的化学反应方程式为．通电一段时间后，向所得溶液中加入0.2molCuO粉末，恰好恢复电解前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子的物质的量为。

【题目】磷精矿粉酸浸时发生反应：2Ca5(PO4)3(OH)+3H2O+10H2SO410CaSO4·0.5H2O+6H3PO4。有关说法正确的是（）

A. 该反应属于氧化还原反应

B. 硫酸酸性比磷酸强

C. Ca5(PO4)3(OH)是牙釉质的主要成分，易溶于水

D. S、P同主族，S的非金属性更强

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