题目内容
【题目】（1）X、Y、Z三种液体的近似pH如图，下列判断正确的是___________。
A．X一定是酸或强酸弱碱盐溶液 B．Y一定是90℃时的纯水
C．Y液体一定呈中性 D．Z可能是Na2SiO3溶液
（2）物质的量浓度相同的三种溶液：①NH4Cl②氨水③NH4HSO4，c(NH4+)大小顺序正确的是___________。
A．①>②>③ B．③>①>② C．②>③>① D．③>②>①
（3）比较填空(选填“>"或“ <"或"=”）
①常温下两种溶液：a．pH=4盐酸 b．pH=4NH4Cl溶液，其中水的电离程度大小：a____b。
②已知某可逆反应aA(g)+bB(g)
cC(g)+dD(g)。当其它条件不变时，C的体积分数与温度（T）和压强（P）的关系如右图所示，则反应物和生成物的化学计量数之和：a+b____c+d。
（4）在一定体积的密闭容器中加入1molCO2和1mol H2，进行如下化学反应：CO2(g)+ H2(g) CO(g)+H2O(g) ，其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：
T(℃) | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列问题：
①该反应的化学平衡常数表达式为K=__________________________。
②反应为___________反应（填“吸热”或“放热”）。
③800℃，向容器内充入lmolCO2、lmolH2、lmol CO、lmolH2O，此刻反应的v正_______v逆（填“＞"或“＜”或“=”）
【答案】 D B < > 
吸热 <
【解析】(1)A．X的pH=1，显强酸性，X可能是酸或强酸弱碱盐溶液或强酸强碱的酸式盐，如硫酸氢钠，故A错误；B．Y的pH=7，Y可能是常温时的纯水，强酸强碱盐溶液，故B错误；C．Y的pH=7，由于温度不一定是常温，Y液体不一定呈中性，可能显碱性，故C错误；D．Z溶液的pH=10，Na2SiO3溶液能够水解显碱性，可能是Na2SiO3溶液，故D正确；故选D；
(2)③中氢离子抑制铵根离子水解，铵根离子浓度最大；①中电离生成NH4+，且铵根离子水解程度很弱；②中氨水电离程度很小，NH4+生成的浓度最小，则c(NH4+)大小顺序为③＞①＞②，故选B；
(3)①酸或碱抑制水的电离，能够水解的盐促进水的电离，常温下两种溶液：a．pH=4盐酸 b．pH=4NH4Cl溶液，其中水的电离程度大小：a＜b，故答案为：＜；
②根据图示，温度不变时，由P1变成P2，增大压强，C的体积分数增大，说明平衡正向移动，正反应方向为气体体积减小的方向，因此a+b＞c+d，故答案为：＞；
(4)①因平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积，所以K=
，故答案为： 
；
②化学平衡常数的大小只与温度有关，升高温度，平衡向吸热的方向移动，由表可知：升高温度，化学平衡常数增大，说明化学平衡正向移动，因此正反应为吸热反应，故答案为：吸热；
③800℃，向容器内充入lmolCO2、lmolH2、lmol CO、lmolH2O，此时Qc=
=1＞K=0.9，因此反应逆向进行，v正＜v逆，故答案为：＜。
金牌教辅培优优选卷期末冲刺100分系列答案
【题目】现有A、B、C、D、E五种元素，他们性质如下:
A | 周期表中原子半径最小的元素 |
B | 电负性最大的元素 |
C | C的2p轨道中有三个未成对的单电子 |
D | 原子核外电子数是B与C核外电子数之和 |
E | E能形成红色(或砖红色)的E2O和黑色的EO两种氧化物 |
请回答如下问题：
（1）基态E原子有_____个未成对电子，二价E离子的核外电子排布式为_______。
（2）A2D分子中D原子的杂化类型是______，D的氧化物DO3分子空间构型为_______。
（3）CA3极易溶于水，其原因主要是_____，试判断CA3溶于水后，形成CA3· H2O的合理结构：____ (填字母代号)， 推理依据是_____。
（4）在ESO4溶液中滴入过量氨水，形成配合物的颜色为______，反应的离子方程式为_____。
（5）ZnD的晶胞结构如图1所示，在ZnD晶胞中，D2-的配位数为______。
（6）E与金形成的金属互化物结构如图2所示，其晶胞边长为a nm，该金属互化物的密度为______(用含a、NA的代数式表示)g· cm-3。
