题目内容
【题目】在下列各说法中,正确的是( )
A.对于2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH=-Q kJ·mol-1 , (Q>0),若反应中充入1mol SO2和足量的氧气反应时,放出的热量一定是Q/2 kJ
B.热化学方程式中的化学计量数不能用分数表示
C.Zn(s)+H2SO4(aq) =ZnSO4(aq)+H2(g) ΔH<0,该反应的化学能可以转化为电能
D.ΔH的大小与热化学方程式的化学计量数无关
【答案】C
【解析】解:A、对于2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-QkJmol-1,(Q>0),若反应中充入1molSO2和足量的氧气反应时,反应是可逆反应不能进行彻底,放出的热量一定小于Q/2kJ,故A不符合题意;
B、热化学方程式中的计量数指标是物质的量,不表示微粒数,可以用分数表示,故B不符合题意;
C、Zn(s)+H2SO4(aq)═ZnSO4(aq)+H2(g)△H<0,反应是自发进行的氧化还原反应,可以设计成原电池,该反应的化学能可以转化为电能,故C符合题意;
D、焓变和物质的量和物质聚集状态有关,计量数改变,反应的焓变改变,故D不符合题意
所以答案是:C
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