题目内容

12．按要求回答下列问题．
（1）相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的结构简式CH3C（CH3）2CH3
（2）2，3-二甲基-2-戊烯的键线式
（3）的分子式为C12H16O．
（4）分子中至少有11个碳原子处于同一平面上．
（5）高聚物的单体为和．
（6）A、B是相对分子质量不相等的两种烃，无论二者以何种比例混合，只要混合物的总质量不变，完全燃烧后所产生的CO2的质量就不变．试写出一组符合上述情况的烃的结构简式：CH2=CH-CH3和CH2=CH2；A、B应满足的条件是实验式相同．
（7）鉴别乙醇、乙酸、乙酸乙酯、葡萄糖四种无色溶液，可用的一种试剂是新制的氢氧化铜悬浊液．

分析 （1）设烷烃的分子式为CxH（2x+2），根据相对分子质量为72，列出方程式进行计算x值，支链越多，沸点越低；
（2）根据键线式的特点来回答；
（3）分子式即表示物质中元素组成种类以及原子个数的式子；
（4）与苯环直接相连的C原子处于苯中H原子的位置，2个苯环相连的C原子及该C原子对位位置的C原子处于同一直线，据此判断；
（5）凡链节主链上只有四个碳原子（无其它原子）且链节无双键的高聚物，其单体必为两种，在正中间画线断开，然后将四个半键闭合即可；
（6）根据无论以何种比例混合，只要混合物的总质量一定，完全燃烧生成CO2的质量也一定，则说明混合物的各分子中含碳量相等，烃中只含有C、H因素，所以分子中含氢量也相同，故其最简式相同，据此分析解答；
（7）乙酸具有酸性，葡萄糖含有醛基，可与新制备氢氧化铜浊液在加热条件下反应，则可用氢氧化铜检验．乙酸、乙醇、乙酸乙酯、葡萄糖分别与碱性Cu（OH） 2悬浊液混合，现象分别为蓝色溶液、不反应不分层、不反应分层、砖红色沉淀，以此来解答．

解答 解：（1）设烷烃的分子式为CxH（2x+2），
则14x+2=72，解得x=5，
所以该烷烃的分子式为C5H12，
分子式为C5H12的同分异构体有主链有5个碳原子的：CH3CH2CH2CH2CH3，
主链有4个碳原子的：CH3CH（CH3）CH2CH3，
主链有3个碳原子的：CH3C（CH3）2CH3；
支链越多，沸点越低，故CH3C（CH3）2CH3，故答案为：CH3C（CH3）2CH3．
（2）只用键线来表示碳架，两根单键之间或一根双键和一根单键之间的夹角为120?，一根单键和一根三键之间的夹角为180?，而分子中的碳氢键、碳原子及与碳原子相连的氢原子均省略，而其他杂原子及与杂原子相连的氢原子须保留．用这种方式表示的结构式为键线式，2，3-二甲基-2-戊烯的键线式为：，
故答案为：；
（3）分子式即表示物质中元素组成种类以及原子个数的式子，此有机物中共含12个碳原子和16个H原子以及1个氧原子，故分子式为：C12H16O，故答案为：C12H16O；
（4）与苯环直接相连的C原子处于苯中H原子的位置，处于苯环形成的平面，2个苯环相连的C原子及该C原子对位位置的C原子处于同一直线，故最少有2+6+3=11个C原子处于同一平面，故答案为：11；
（5）凡链节主链上只有碳原子并存在碳碳双键结构的高聚物，其规律是“见双键，四个碳，无双键，两个碳”画线断开，然后将半键闭合，即将单双键互换；所以的单体为：、；故答案为：；；
（6）烯烃的通式为CnH2n，其最简式为CH2，所以任意两种烯烃混合，只要混合物的总质量一定，完全燃烧后所产生的CO2的质量就不变，如：CH2=CH-CH3和CH2=CH2；
乙炔和苯的最简式都是CH，所以二者混合只要混合物的总质量一定，完全燃烧后所产生的CO2的质量就不变；两种烃无论以何种比例混合，只要混合物的总质量一定，完全燃烧生成CO2的质量也一定，说明混合物各组分分子中含碳量相等，由于烃中只含有C、H元素，则含氢量也相等，故烃的实验式一定相同，
故答案为：CH2=CH-CH3；CH2=CH2；实验式相同；
（7）加入新制氢氧化铜，乙醇无现象，乙酸溶解氢氧化铜，加热时，葡萄糖溶液中生成砖红色沉淀，所以乙醇、乙酸、乙酸乙酯、葡萄糖分别与碱性Cu（OH） 2悬浊液混合，现象分别为不反应不分层、蓝色溶液、不反应分层、砖红色沉淀，现象不同，可鉴别，故答案为：新制的氢氧化铜悬浊液．

点评 本题考查有机物燃烧的有关计算，题目难度中等，注意掌握常见有机物燃烧的通式及计算方法，正确理解题干信息为解答本题的关键，试题有利于提高学生的分析、理解能力及化学计算能力．

练习册系列答案
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（1）通常状况下，0.25molCO气完全燃烧生成CO2气并放出70.75kJ热量，该反应的热化学方程式为2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol．
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（5）一定条件下，以铂为电极、以KOH溶液为电解质溶液，用CO和氧气可制作形成燃料电池．则该电池负极的电极反应式为CO-2e-+40H-=CO32-+2H2O；当电路中通过0.2mol电子时，消耗的CO为0.1mol．
3．某化学反应2A?B+D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为见反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：
   0 10 20 30 40 50 60
 1 800℃ 1.0 0.80 0.67 0.57 0.50 0.50 0.50
 2 800℃ C1 0.60 0.50 
 0.50		 
 0.50		 
 0.50		 
 0.50
 3 800℃ C2 0.92 0.75 0.63 0.60 0.60 0.60
 4 800℃ 1.0 1.0 0.40 0.25 0.20 0.20 0.20
根据上述数据，完成下列填空：
（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为0.013mol/（L•min）．
（2）在实验2，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是催化剂．
20．2001年初，利用制造原子弹的核废料238U（原子序数为92）制成的贫铀弹在欧洲闹得沸沸扬扬．下列有关238U的说法，不正确的是（　　）
A．238U核外有92个电子B．238U的原子质量约为12C的238倍
C．238U原子核内有146个中子D．238U是U元素的一种核素
7．西南地区有较丰富的食盐矿和电力资源，适合建设大型的氯碱工业．下图是用惰性电极电解饱和食盐水的原理示意图，请回答下列问题：
（1）电极A的电极反应：2H++2e-=H2↑；
（2）电解饱和食盐水的离子方程式是2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑；
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称取粗盐$\stackrel{溶解}{→}$$→_{①}^{BaCl_{2}}$$→_{②}^{NaOH}$$→_{③}^{Na_{2}CO_{3}}$$→_{④}^{过滤}$滤液$→_{⑤}^{适量盐酸}$$→_{⑥}^{蒸发、结晶、烘干}$精盐
①在除杂过程中，所加试剂应该过量，以保证除尽杂质．第③步中，相关的离子方程式是Ba2++CO32-=BaCO3↓ Ca2++CO32-=CaCO3↓．
②若先用盐酸调pH值再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是在此酸度条件下会有部分沉淀溶解，从而影响制得精盐的纯度．
17．高温下，某反应达到平衡，平衡常数K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}$．恒容时，温度升高，H2浓度减小．下列说法不正确的是（　　）
A．该反应是焓变为正值
B．恒温恒容下，充入更多的CO2，能提高H2的转化率
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4．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2+与Y2-具有相同的电子层结构，W与X同主族．下列说法正确的是（　　）
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C．X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的弱
D．Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强
1．可逆反应 mA（g）+nB（g）?pC（g），在不同温度T、压强p下，生成物C的物质的量分数x（C）的变化情况，如图所示．下列对该反应的判断正确的是（　　）
A．吸热反应，m+n＜pB．吸热反应，m+n＞pC．放热反应，m+n＜pD．放热反应，m+n＞p
2．甲、乙、丙均为中学化学常见气体单质，A、B、C为常见的化合物．可供参考的信息有：

（I）A和B都极易溶于水，用两根玻璃棒分别蘸A和B的浓溶液后相互靠近，会看到白烟．
（II）甲与乙在一定条件下反应的有关数据为：
项目甲乙A
起始时3mol/L3mol/L0
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（1）丙的电子式为：
（2）甲与乙反应生成A的速率为：v（甲）=0.6mol/（L•s）．
（3）写出C与NaOH溶液反应生成A的离子方程式NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2O+NH3↑．

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