Question

【题目】工业上用电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示，下列说法正确的是( )

已知：①Ni2+在弱酸性溶液中发生水解 ②氧化性：Ni2+(高浓度)>H＋>Ni2+(低浓度)

A.铁棒上发生的电极反应：2H++2e-===H2↑

B.电解过程中，B中NaCl溶液的质量分数将不断增大

C.a膜为阴离子交换膜，b膜为阳离子交换膜

D.若将图中a离子膜去掉，将A、B两室合并，则电解反应总方程式将不发生改变。

Answer 1

【答案】B

【解析】

镀镍铁棒与电源负极相连是电解池的阴极，电极反应Ni2++2e-=Ni．电解过程中为平衡A、C中的电荷，A中的Na+和C中的Cl-分别通过阳离子膜和阴离子膜移向B中，这使B中NaCl溶液的物质的量浓度不断增大。

A．Fe棒为阴极，表面发生还原反应，则电极反应式为Ni2++2e-=Ni，故A错误；

B．镀镍铁棒与电源负极相连是电解池的阴极，电极反应Ni2++2e-=Ni．电解过程中为平衡A、C中的电荷，A中的Na+和C中的Cl-分别通过阳离子膜和阴离子膜移向B中，这使B中NaCl溶液的质量分数不断增大，故B正确；

C．电解过程中为平衡A、C中的电荷，A中的Na+和C中的Cl-分别通过阳离子膜和阴离子膜移向B中，故C错误；

D．若将图中阳离子膜去掉，由于放电顺序Cl-＞OH-，则Cl-移向阳极放电：2Cl--2e-=Cl2↑，电解反应总方程式会发生改变，故D错误；

故答案为B。