Question

【题目】（1）已知CH3OH(l)的燃烧热ΔH＝－238.6kJ/mol，CH3OH(l)＋3/2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－a kJ/mol，则a________238.6(填“>”、“<”或“＝”)。

（2）反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。

该反应ΔH=_____________________(用含E1、E2式子表示)；在反应体系中加入催化剂，E1___________，E2___________(填增大、减小、不变)。

（3）已知常温时红磷比白磷稳定，已知：

①P4（白磷，s）+5O2(g)=2P2O5(s) ΔH1

②4P（红磷，s）+5O2(g)=2P2O5(s) ΔH2

比较反应中ΔH的大小：ΔH1_______ΔH2（填“＞”、“＜”或“=”）。

（4）已知：稀溶液中，H+(aq)+OH(aq)=H2O(l) ΔH=﹣57.3 kJ，则浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水，放出的热量________57.3 kJ（填“＞”、“＜”或“=”）。

Answer 1

【答案】＜ -（E2-E1）kJ/mol 减小 减小 ＜ ＞

【解析】

（1）1mol CH3OH(l)完全燃烧生成液态水放出的热量为238.6 kJ，CH3OH(l)＋3/2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－a kJ/mol中，生成的为气态水，有气态水变为液态水放热，则a<238.6；

答案为：<；

（2）根据图示，反应物的总能量大于生成物的总能量，反应为放热反应，E1为反应物的活化能，E2为生成物的活化能，该反应的反应热ΔH= -（E2- E1）kJ/mol，催化剂可降低反应的活化能，正逆反应的活化能都降低，E1减小，E2减小；

答案为：减小；减小；

（3）已知：①P4(白磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s) ΔH1

②4P(红磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s) ΔH2

②①得到反应：4P(红磷,s)=P4(白磷,s)，△H=△H2△H1，

红磷比白磷稳定,说明红磷的能量低于白磷,所以反应4P(红磷,s)=P4(白磷,s)是吸热反应，即△H=△H2△H1>0，常温时红磷比白磷稳定，说明白磷能量高，反应放出的热量较多，因△H<0，则放出的能量越多反应热越小，△H1<△H2;

故答案为：<;

（4）浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水时，除酸碱中和反应放热外，浓硫酸溶于水时也放出热，导致反应放出的热量>57.3 kJ;

答案为：>。