Question

【题目】下列说法或表示方法不正确的是（ ）

A.盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现

B.在稀溶液中：H+(aq)＋OH-(aq)=H2O(l) ΔH= -57.3kJ/mol，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ

C.由C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH= +1.9kJ/mol，可知石墨比金刚石稳定

D.已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH1= -184.6kJ/mol，则反应HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)的ΔH= -92.3kJ/mol

Answer 1

【答案】D

【解析】

A、反应物的始态、终态相同，则物质具有的能量相同，反应过程中能量变化也相同，所以盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现，盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现，A正确；

B、浓硫酸遇水放热，故将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ，B正确；

C、该反应说明等质量的情况下，石墨的能量较低，则石墨更稳定，C正确；

D、反应方向相反，则热效应的正负也相反，故反应HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)的ΔH= +92.3kJ/mol，D错误；

故选D。