Question

6．取3mL 5mol．L^-1H₂ O₂溶液，加入少量MnO₂粉末，2min时c（H₂O₂）降为1mol/L．下列说法不正确的是（　　）

• A． 2 min内，v（H₂O₂）=2 mol．L^-1•min^-l
• B． MnOp是催化剂，能加快H2 O2的分解速率
• C． 升高温度或增大H₂ O₂的浓度，均能加快H₂O₂的分解速率
• D． 若将5 mol•L^-1 H₂O₂溶液的体积增至6 mL，则H₂O₂的分解速率增至原来的2倍

Answer 1

分析 A、化学反应速率v=$\frac{△c}{△t}$；
B、催化剂改变反应速率不改变化学平衡；
C、升温、增大浓度可以加快反应速率；
D、浓度减少反应速率减小；

解答 解：A、化学反应速率v=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{5mol/L-1mol/L}{2min}$=2mol/L•min，故A正确；
B、催化剂改变反应速率不改变化学平衡，加入少量MnO₂粉末是反应的催化剂，能加快H₂O₂的分解速率，故B正确；
C、升温、增大浓度可以加快反应速率，升高温度或增大H₂ O₂的浓度，均能加快H₂O₂的分解速率，故C正确；
D、将5 mol•L^-1 H₂O₂溶液的体积增至6 mL，溶液浓度减少反应速率减小，故D错误；
故选D．

点评 本题考查了化学反应速率的概念分析，影响化学反应速率的因素分析判断，掌握基础是解题关键，题目较简单．