室温下.在pH=12的某溶液中.由水电离的c(OH-)为①1.0×10-7 mol·L-1 ②1.0×10-6 mol·L-1 ③1.0×10-2 mol·L-1 ④1.0×10-12 mol·L-1 A．③B．④C．①③D．③④ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的c(OH^-)为（）
①1.0×10^-7 mol·L^-1 ②1.0×10^-6 mol·L^-1 ③1.0×10^-2 mol·L^-1 ④1.0×10^-12 mol·L^-1

A．③

B．④

C．①③

D．③④

当水的电离受抑制时，由水电离的c(OH^-)为1.0×10^-12 mol·L^-1；当促进水的电离时，由水电离的c(OH^-)为1.0×10^-2 mol·L^-1

练习册系列答案

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NaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·L

A．将pH＝5的盐酸稀释100倍后所得的溶液

B．c(H⁺)＝c(OH^－)＝1×10^－⁶mol·L^－¹的溶液

C．由强酸、强碱按等物质的量反应得到的溶液

D．非电解质溶于水得到的溶液

某探究小组在某温度下测定溶液的pH时发现：0.01 mol/L的NaOH的溶液中，由水电离出的C(OH^-)^.C(H⁺) = 10^-22 (mol/L)²，则该小组在该温度下测得0.1 mol/L NaOH溶液的pH应为（）

A．C₂H₅OH(1)+3O₂(g)=2CO₂(g)+3H₂O(g)△H="–1367.0" kJ/mol（燃烧热）

B．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H₂O(1)△H= +57.3kJ/mol（中和热）

C．S(s)+O₂(g)=SO₂(g)△H=–269.8kJ/mol（反应热）

D．2NO₂=O₂+2NO△H= +116.2kJ/mol（反应热）

25 ℃时，在25 mL 0.1 mol/L的NaOH溶液中，逐滴加入0.2 mol/L的CH₃COOH溶液，溶液的pH变化如下图所示，下列分析的结论中正确的是（）

A．B点的横坐标a＝12.5
B．C点时溶液中有：c(Na^＋)>c(CH₃COO^－)>c(H^＋)>c(OH^－)
C．D点时溶液中有：c(CH₃COO^－)＋c(CH₃COOH)＝2c(Na^＋)
D．曲线上A、B间的任意一点，溶液中都有：c(Na^＋)>c(CH₃COO^－)>c(OH^－)>c(H^＋)

某温度(T℃)时，测得0.01mol/LNaOH溶液的pH为11，则该温度下水的K_W＝____________。则该温度________(填“大于”、“小于”或“等于”)室温，其理由是_______________________________________________________________________。
此温度下，将pH＝a的NaOH溶液V_aL与pH＝b的H₂SO₄溶液V_bL混合，通过计算填写以下不同情况时两溶液的体积比：
(1)若所得混合溶液为中性，且a＝12，b＝2，则V_a∶V_b＝________。
(2)若所得混合溶液为中性，且a＋b＝12，则V_a∶V_b＝________。
(3)若所得混合溶液的pH＝10，且a＝12，b＝2，则V_a∶V_b＝__________。

下列有关0.1 mol?L－1NaHCO3溶液中离子浓度的关系式，正确的是

A．c(Na+)＞ c(HCO3－)＞ c(CO32－)＞ c(H+)＞ c(OH－)

B．c(Na+)＞ c(CO32－)＞ c(HCO3－)＞ c(OH－)＞ c(H+)

C．c(Na+)＝ c(HCO3－) + 2c(CO32－) + c(H2CO3

D．c(Na+) + c(H+)＝ c(HCO3－) + 2c(CO32－) + c(OH－)

常温时，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是( )

A．pH＝2的盐酸和pH=12的氢氧化钠溶液	B．pH＝2的盐酸和pH=12的氢氧化钡溶液
C．pH＝2的醋酸和pH=12的氢氧化钠溶液	D．pH＝2的盐酸和pH=12的氨水

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