25 ℃时.在25 mL 0.1 mol/L的NaOH溶液中.逐滴加入0.2 mol/L的CH3COOH溶液.溶液的pH变化如下图所示.下列分析的结论中正确的是A．B点的横坐标a＝12.5B．C点时溶液中有:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)C．D点时溶液中有:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)＝2c(Na+)D．曲线上A.B间的任意一题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

25 ℃时，在25 mL 0.1 mol/L的NaOH溶液中，逐滴加入0.2 mol/L的CH₃COOH溶液，溶液的pH变化如下图所示，下列分析的结论中正确的是（）

A．B点的横坐标a＝12.5
B．C点时溶液中有：c(Na^＋)>c(CH₃COO^－)>c(H^＋)>c(OH^－)
C．D点时溶液中有：c(CH₃COO^－)＋c(CH₃COOH)＝2c(Na^＋)
D．曲线上A、B间的任意一点，溶液中都有：c(Na^＋)>c(CH₃COO^－)>c(OH^－)>c(H^＋)

醋酸是弱酸，当氢氧化钠和醋酸恰好反应时，消耗醋酸的体积是12.5ml，此时由于醋酸钠的水解溶液显碱性，即pH大于7。B点的pH＝7，说明醋酸溶液的体积应大于12.5ml，选项A不正确。根据电荷守恒c(CH₃COO^－)＋c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(Na^＋) 可知选项B不正确。D点溶液中的溶质是醋酸钠和醋酸的混合液，且二者的浓度相同，所以根据原子守恒可知选项C正确。若加入的醋酸很少时，会有c(Na^＋) >c(OH^－) >c(CH₃COO^－)>c(H^＋)，所以选项D也不正确。答案是C。

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（8分）⑴ 现有0.1mol·l^-1的纯碱溶液，试用pH试纸测定溶液的pH，其正确的操作                                                                    。
⑵ 欲使0.1mol^-1Na₂CO₃溶液中c(Na⁺)=2 c(CO₃²^－)，应采取的措施是       （   ）
A．加少量盐酸    B．加适量的KOH   C．加适量的水   D．加适量的NaOH
⑶ 为证明盐的水解是吸热的，四位同学分别设计了如下方案，其中正确的是（   ）
A．甲同学：在醋酸钠溶液中滴加2滴酚酞试剂，加热后红色加深，说明盐类水解是吸热的。
B．乙同学：在盐酸中加入氨水，混合液温度上升，说明盐类水解是吸热的。
C．丙同学：将硝酸铵晶体溶于水，水温降低，说明盐类水解是吸热的。
D．丁同学：在氨水加入氯化铵固体，溶液的pH变小，说明盐类水解是吸热的。
⑷ 为探究纯碱溶液呈碱性是由CO₃^2-引起的，请你设计一个简单的实验方案。

室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的c(OH^-)为（）
①1.0×10^-7 mol·L^-1 ②1.0×10^-6 mol·L^-1 ③1.0×10^-2 mol·L^-1 ④1.0×10^-12 mol·L^-1

（14分）中和热的测定实验的关键是要比较准确地配制一定的物质的量浓度的溶液，在实验过程中要尽量避免热量的散失，要求比较准确地测量出反应前后溶液温度的变化。回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是                      。
（2）在大小烧杯之间填满碎泡沫（或纸条）其作用是____________________；大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值          (填“偏大、偏小、无影响”)
（3）做一次完整的中和热实验，温度计需要使用______ 次；
（4）该实验常用0．50 mol·L^－¹ HCl和0．55 mol·L^－¹的NaOH溶液各50 mL。若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似为1 g/cm³，中和后生成的溶液的比热容C =" 4.18" J/（g·℃），反应后温度升高了△t, 则生成1mol水时的反应热ΔH="___________" kJ/mol（填表达式）。
（5）如果用50mL0.50mol/L醋酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量      (填“相等、不相等”)，简述理由                              。

下列有关pH变化的判断中，正确的是

A．加热盐酸溶液，溶液的pH减小	B．随温度的升高，纯水的pH增大
C．新制氯水经光照一段时间后，pH减小	D．NaOH溶液久置于空气中，pH增大

下列一定能说明酸HX是弱电解质的是（）
①常温下NaX溶液的PH大于7；②HX溶液做导电实验，灯泡很暗；③HX不与NaCl反应；④0.1mol/L的HX溶液的PH = 2；⑤HX具有很强的挥发性；⑥PH = 1的HX加水稀释成10倍后，PH = 1.5