Question

【题目】在一密闭容器中加入等物质的量A、B，发生如下反应：2A(g)＋2B(g)3C(s)＋4D(g)，平衡常数温度和压强的变化如表所示：

下列判断正确的是（ ）

A.g>f

B.△H<0

C.2.0MPa、300℃时，A的平衡转化率最小

D.1.5MPa、100℃时，B的平衡转化率为50％

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．平衡常数只与温度有关，温度不变，K值不变，所以g＝f，故A错误；

B．由表格中的数据知，平衡常数随温度升高而增大，说明升高温度，平衡正向移动，故正反应为吸热反应，ΔH>0，故B错误；

C．该反应的正反应为气体物质的量不变的反应，其他条件不变，增大压强时，平衡不移动，该反应的正反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，所以A的转化率增大，即2.0MPa、300℃时，A的平衡转化率不是最小，故C错误；

D．2.0MPa、100℃时，平衡常数为16，设参加反应的A、B的物质的量为amol，转化的A的物质的量为xmol，根据2A(g)＋2B(g)3C(s)＋4D(g)，平衡时，n(A)=(a-x)mol，n(B)=(a-x)mol，n(D)=2xmol，则有K==16，解得x=，所以此时A的转化率=50%，因为该反应的正反应为气体物质的量不变的反应，其他条件不变，增大压强时，平衡不移动，所以1.5 MPa、100℃时，B的平衡转化率等于A的转化率，均为50％，故D正确；

故选D。