题目内容
1．在恒温下的密闭容器中，有可逆反应：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）（反应放热），能说明已达到平衡状态的是（ ）| A． | 正反应生成NO2的速率和逆反应生成O2的速率相等 | |
| B． | N2O4和NO2的浓度相等 | |
| C． | 混合气体的颜色保持不变 | |
| D． | 单位时间内生成1mol O2的同时，生成1molNO |
分析 A、正反应生成NO2的速率和逆反应生成O2的速率等于2：1时，反应达到平衡状态．
B、平衡时各物质浓度大小决定于开始加入的多少和反应程度；
C、混合气体的颜色不再改变，说明NO2气体的浓度不变；
D、生成氧气和生成NO都是逆反应，不能说明正逆反应速率相等．
解答 解：A、正反应生成NO2的速率和逆反应生成O2的速率等于2：1时，反应达到平衡状态，故A错误；
B、平衡时各物质浓度大小决定于开始加入的多少和反应程度，N2O4和NO2的浓度相等，不能说明反应达到平衡状态，故B错误；
C、混合气体的颜色不再改变，说明NO2气体的浓度不变，达到平衡状态，故C正确；
D、生成氧气和生成NO都是逆反应，不能说明正逆反应速率相等，故D错误；
故选C．
点评 本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大，做题时注意分析化学方程式的前后计量数大小的关系．
练习册系列答案
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11．下列离子方程式的书写正确的是（ ）
| A． | 0.1 mol•L-1的NaHSO3溶液与0.2 mol•L-1的NaClO溶液等体积混合：HSO3-+ClO-=SO42-+Cl-+H+ | |
| B． | 等浓度的Fe2（SO4）3溶液和Ba（OH）2溶液混合：2Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Fe（OH）3↓+3BaSO4↓ | |
| C． | Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O | |
| D． | H218O中投入过氧化钠：2H218O+2Na2O2=4Na++4OH-+18O2↑ |
12．如图是氢氧燃料电池（电解质为KOH）构造示意图．关于该电池的说法不正确的是（ ）
| A． | 电子由b通过灯泡流向a | |
| B． | 氢氧燃料电池是环保电池 | |
| C． | a极是负极 | |
| D． | 正极的电极反应是：O2+2H2O+4e-=4OH- |
9．下列一定能说明HNO2是弱电解质的是（ ）
①相同条件下，同浓度的HNO2的导电性比盐酸弱 ②用HNO2作导电实验，灯泡很暗
③HNO2能使石蕊试液变红 ④0.1mol/L HNO2溶液的c（H+）=10-2mol/L．
①相同条件下，同浓度的HNO2的导电性比盐酸弱 ②用HNO2作导电实验，灯泡很暗
③HNO2能使石蕊试液变红 ④0.1mol/L HNO2溶液的c（H+）=10-2mol/L．
| A． | ①②③ | B． | ②③④ | C． | ①④ | D． | ②④ |
一定温度下，向1L密闭容器中加入1mol HI（g），发生反应2HI?H2+I2，H2物质的量随时间的变化如图所示．
2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示，已知1mol SO2（g） 被氧化为1mol SO3（g）的△H=-99kJ/mol．回答下列问题：
10．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A． | 用含0.1mol FeCl3的溶液与足量沸水反应制得的Fe（OH）3胶体中胶粒数为0.1NA | |
| B． | 0.1mol Fe 与0.1mol Cl2充分反应，转移的电子数为0.3 NA | |
| C． | 46g NO2和N2O4的混合气体中含N原子总数为NA | |
| D． | 等物质的量的NH4+和OH-含电子数均为10NA |
11．在2L密闭容器中加入4molA和6molB，发生以下反应：4A（g）+6B（g）?4C（g）+5D（g）．若经5s后，剩下的A是2.5mol，则A的反应速率是（ ）
| A． | 0.45 mol/（L•s） | B． | 0.15 mol/（L•s） | C． | 0.225 mol/（L•s） | D． | 0.9 mol/（L•s） |