题目内容

【题目】已知下列热化学方程式:Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H= —24.8 kJ·mol-1;3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) △H=-47.2kJ·mol-1 ;Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) △H= +19.4kJ·mol-1则14g CO气体与足量FeO充分反应得到Fe单质和CO2气体时的释放或吸收的热量为

A. 放出11 kJ B. 放出5.5kJ C. 吸收11 kJ D. 吸收5.5 kJ

【答案】B

【解析】

把三个方程式依次编号为①,(-× - ×)/2得方程式:FeO+CO=Fe+CO2,从而求出H=(H1-H2×-H3×)/2=[(—24.8 kJ·mol-1(-47.2kJ·mol-1) ×( +19.4kJ·mol-1) ×]=-11kJ/mol,

14 g CO气体即0.5molCO还原足量FeO固体得到Fe固体和CO2气体时对应的ΔH约为-5.5kJ/mol;

故选B。

练习册系列答案
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【题目】硫氧化物易引起环境行染,需要悉心研究。

(1)二氧化硫可用于催化氧化制硫酸。硫酸工业中,作为催化剂的V2O5对反应I的催化循环过程经历了Ⅱ、Ⅲ两个反应阶段,如图所示:

下列分子中1mol化学键断裂时需要吸收的能量数据如下:

化学键

S=O(SO2)

S=O(SO3)

O=O(O2)

能量/kJ

535

a

496

反应Ⅰ的△H=-98 kJ ·mol-1,则 a=____________。反应Ⅲ的化学方程式为______________。将2molSO2和1molO2充入密闭容器中,在一定条件下发生反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。平衡时SO3的体积分数(% )随温度和压强的变化如表所示:下列判断正确的是(_____________

压强/MPa

体积分数/%

温度/℃

1.0

2.0

3.0

350

5.0

a

b

415

c

40.0

d

550

e

f

36.0

A.b >e

B.415℃、2.0MPa时O2的转化率为60%

C.在一定温度和压强下,加入V2O5作催化剂能加快反应速率,提高SO3的体积分数

D.平衡常数K(550℃)>K(350℃)

(2)较纯的SO2,可用于原电池法生产硫酸。图中离子交换膜是________离子交换膜(填“阴”、“阳”)。

(3)研究发现,含碱式硫酸铝的溶液与SO2结合的方式有2种:其一是与溶液中的水结合。其二是与碱式硫酸铝中的活性Al2O3结合,通过酸度计测定吸收液的pH变化,结果如右图所示:

请解释曲线如图变化的原因_______________________________

(4)取五等份SO3,分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中,发生反应:3SO3(g)(SO3)3(g) △H<0,反应相同时间后,分别测定体系中SO3的百分含量,并作出其随反应温度(T)变化的关系图。下列示意图中,可能与实验结果相符的是(_____

(5)用Na2SO3溶液作为吸收液吸收SO2时,产物为NaHSO3,已知亚硫酸的两级电离平衡常数分别为Ka1、Ka2。则常温下NaHSO3溶液显酸性的充要条件为_____________。(用含为Ka1、Ka2的代数式表示)

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