题目内容
【题目】归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结：归纳正确的是（ ） ①向0.1molL﹣1 CH3COOH溶液中加入少量冰醋酸，平衡向正反应方向移动，电离程度增大；②常温下，pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，则有c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）
③常温下，AgCl在同物质的量浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同；④常温下，已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解平衡常数为Kh；水的离子积为Kw；则有：KaKh=Kw ．
A.①②④
B.②④
C.②③
D.①②③④
【答案】B
【解析】解：①向0.1molL﹣1 CH3COOH溶液中加入少量冰醋酸，平衡向正反应方向移动，CH3COOH浓度越大，电离程度越小，所以醋酸电离程度减小，故错误；②常温下，pH=3的醋酸溶液醋酸的浓度大于0.001mol/L，pH=11的NaOH溶液浓度为0.001mol/L，混合后醋酸过量，则溶液为醋酸和醋酸钠的混合物，溶液显酸性，溶液中电荷守恒为c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣），故正确；③常温下，溶液中氯离子浓度越大，AgCl的溶解度越小，同物质的量浓度的CaCl2和NaCl溶液中，CaCl2溶液的氯离子浓度大，所以CaCl2溶液中AgCl的溶解度小，故错误；④已知Ka= 
、Kh= 
，则KaKh= × =c（OH﹣）×c（H+）=Kw ， 故正确； 故选B．
【考点精析】关于本题考查的弱电解质在水溶液中的电离平衡，需要了解当弱电解质分子离解成离子的速率等于结合成分子的速率时，弱电解质的电离就处于电离平衡状态；电离平衡是化学平衡的一种，同样具有化学平衡的特征．条件改变时平衡移动的规律符合勒沙特列原理才能得出正确答案．
