[题目]元素性质呈周期性变化的原因是( )A.原子量逐渐增大B.核电荷数逐渐增大C.核外电子排布呈周期性变化D.元素化合价呈周期性变化题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】元素性质呈周期性变化的原因是（）

A.原子量逐渐增大B.核电荷数逐渐增大

C.核外电子排布呈周期性变化D.元素化合价呈周期性变化

【答案】C

【解析】

由原子的电子层排布可知，在周期表中的原子的电子层排布呈现周期性的变化，则元素的性质呈周期性的变化，故答案为C。

练习册系列答案

相关题目

【题目】碱式碳酸铝镁[MgaAlb（OH）c（CO3）dxH2O]常用作塑料阻燃剂．

（1）碱式碳酸铝镁具有阻燃作用，是由于其受热分解需吸收大量热量和．
（2）[MgaAlb（OH）c（CO3）dxH2O]中的a、b、c、d的代数关系式为．
（3）为确定碱式碳酸铝镁的组成，进行如下实验：
①准确称取3.390g样品与足量稀盐酸充分反应，生成CO2 0.560L（已换算成标准状况下）．
②另取一定量样品在空气中加热，样品的固体残留率（ ×100%）随温度的变化如图所示（样品在270℃时已完全失去结晶水，600℃以上残留固体为金属氧化物的混合物）．
根据以上实验数据计算碱式碳酸铝镁样品中的n（OH﹣）：n（CO32﹣）（写出计算过程）．

【题目】归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结：归纳正确的是（） ①向0.1molL﹣1 CH3COOH溶液中加入少量冰醋酸，平衡向正反应方向移动，电离程度增大；②常温下，pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，则有c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）
③常温下，AgCl在同物质的量浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同；④常温下，已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解平衡常数为Kh；水的离子积为Kw；则有：KaKh=Kw ．
A.①②④
B.②④
C.②③
D.①②③④

【题目】如图表示A~E五种物质间的相互转化关系,其中A为淡黄色固体,B为单质。回答下列问题:

（1）写出各物质的化学式:A.___,B.___,C.____,D.____,E.____。

（2）写出B→C、D→E反应的离子方程式:

B→C:____________________________________________________________;

D→E:____________________________________________________________。

【题目】根据要求填空
（1）按系统命名法命名：
① ，写出它和氯气发生一取代反应的方程式
② ；它的一氯代物具有不同沸点的产物有种
（2）写出下列各有机物的结构简式：
①2，3﹣二甲基﹣4﹣乙基已烷：；
②支链只有一个乙基且相对分子质量最小的烷烃：；
（3）羟基的电子式．

【题目】实验室配制物质的量浓度均为0.2 molL-1的NaOH溶液和稀H2SO4各500mL。

提供的试剂是：NaOH固体和98%的浓H2SO4（密度为1.84 g/cm3）及蒸馏水。

（1）应用托盘天平称量NaOH__________g，应用10mL量筒量取浓H2SO4____________mL。

（2）配制两种溶液时都需要的仪器是__________。

（3）在配制上述溶液实验中，下列操作引起结果偏低的有_________________（填序号）

A、在烧杯中溶解溶质搅拌时，溅出少量溶液

B、没有用蒸馏水洗烧杯2—3次，并将洗液移入容量瓶中

C、定容时，仰视容量瓶刻度线以控制加水量

D、将所配溶液从容量瓶转移到试剂瓶时，有少量溅出

E、将浓硫酸在烧杯中稀释后，趁热转移进容量瓶进行后续配置步骤

F、容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干

【题目】下列对有关实验寧实的说明或解释正确的是

A. 用坩埚钳夹住一小块用砂纸打磨过的铝箔在洒精灯上加热，铝熔化但不滴落，说明Al2O3的熔点高于Al

B. 向某溶液中先淌加Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀，再滴加稀硝酸，沉淀不溶解，说明原溶液中一定含有SO42-

C. 向新制氯水中加入少量NaHCO3固体，出现较多气体，说明HClO的酸性强于H2CO3

D. 向某溶液中先滴加KSCN溶液，溶液不变红，再滴加双氧水，溶液变红，说明原溶液中一定含有Fe2+

【答案】AD

【解析】A、加热打磨过后的铝箔，铝表面生成氧化铝薄膜，铝熔化说明铝熔点低，但铝不滴落，说明氧化铝熔点非常高，故A正确；B、溶液中也可能存在的SO32-，Ba2+与SO32-反应生成白色的BaSO3沉淀，SO32-有强还原性，再加硝酸，硝酸将BaSO3氧化为不溶于硝酸的BaSO4，所以无法判断原溶液中是否含有SO42-，故B错误；C、氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，加入NaHCO3固体，产生CO2，只能说明氯水酸性强于H2CO3，并不能说明HClO酸性强于碳酸，故C错误；D、向溶液中先滴加KSCN溶液，溶液不变红，则证明溶液中不含Fe3+，再加双氧水，溶液变红，说明原溶液中一定含有Fe2+被双氧水氧化为Fe3+，故D正确。故选AD。

【题型】多选题
【结束】
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【题目】某种制取纯碱的方法如下：

（1）写出“反应I ”的化学方程式：__。

（2）“反应Ⅱ”为复分解反应，反应中所涉及物质的溶解度如图所示。写出“反应Ⅱ”的化学方程式：__。

（3）写出“煅烧”反应的化学方程式：__。

（4） “蒸氨”时需要加热，写出“蒸氨”时反应的化学方程式:___。

（5）写出将“蒸氨”产生的氨气通入Al2(SO4)3溶液中时反应的离子方程式: __。

【题目】铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为：Cu +2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O，其中硫元素被________(填“氧化”或“还原”，下同)，发生__________反应；浓H2SO4作_______剂，具有___________性。在该反应中，若消耗了32gCu，则转移了_______mol 电子。

【题目】在杠杆的两端分别挂着质量和体积都相同的空心铝球和铜球，此时杠杆平衡。然后将两球分别浸没在氢氧化钠溶液和硫酸铁溶液中片刻，如图，则下列说法正确的是( )

A. 在浸没过程中，杠杆始终保持平衡 B. 两边烧杯中的溶液质量均增加了

C. 两烧杯中均无气泡产生 D. 右边铜球质量不变

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