Question

【题目】H2S废气资源化利用途径之一是回收能量并得到单质硫．反应原理为：2H2S（g）+O2（g）═S2（s）+2H2O（l）△H=﹣632kJmol﹣1 ． 如图为质子膜H2S燃料电池的示意图．下列说法正确的是（ ）

A.电极a为电池的正极
B.电极b上发生的电极反应为：O2+2H2O+4e﹣=4 OH﹣
C.电路中每流过4mol电子，电池内部释放632kJ热能
D.每17gH2S参与反应，有1mol H+经质子膜进入正极区

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A、由2H2S（g）+O2（g）═S2（s）+2H2O反应，得出负极H2S失电子发生氧化反应，则a为电池的负极，故A错误；
B、正极O2得电子发生还原反应，所以电极b上发生的电极反应为：O2+4H++4e﹣=2H2O，故B错误；
C、电路中每流过4mol电子，则消耗1mol氧气，但该装置将化学能转化为电能，所以电池内部几乎不放出能量，故C错误；
D、每17g即 =0.5molH2S参与反应，则消耗0.25mol氧气，则根据O2+4H++4e﹣=2H2O，所以有1mol H+经质子膜进入正极区，故D正确；
所以答案是：D．