Question

12．五种短周期元素A、B、C、D、E，原子序数逐渐增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期．C、B可按原子个数比2：l和1：1分别形成两种离子化合物甲和乙．A原子的最外层电子数比次外层电子层多3个．D周期序数等于D原子最外层电子数．E原子半径是同周期中最小的（除稀有气体外）根据以上信息回答下列问题：
（1）A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是O＜N＜Cl＜Al＜Na（用元素符号填写），其中D的最高价氧化物是两性氧化物．
（2）乙物质中存在的化学键类型是离子键、共价键．
（3）化合物乙的电子式．
（4）写出C与D的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O
（5）E的单质通入C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中反应生成的“84”消毒液的主要成分的化学式为NaClO．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数逐渐增大，A原子的最外层电子数比次外层电子层多3个，原子只能有2个电子层，最外层电子数为5，故A为N元素；A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期，则B处于第二周期，C、D、E处于第三周期，D周期序数等于D原子最外层电子数，则D为Al，E原子半径是同周期中最小的（除稀有气体外），可知E为Cl，而C、B可按原子个数比2：l和1：1分别形成两种离子化合物甲和乙，则C是Na元素，B是O元素，甲是Na₂O，乙是Na₂O₂，据此答题．

解答 解：A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数逐渐增大，A原子的最外层电子数比次外层电子层多3个，原子只能有2个电子层，最外层电子数为5，故A为N元素；A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期，则B处于第二周期，C、D、E处于第三周期，D周期序数等于D原子最外层电子数，则D为Al，E原子半径是同周期中最小的（除稀有气体外），可知E为Cl，而C、B可按原子个数比2：l和1：1分别形成两种离子化合物甲和乙，则C是Na元素，B是O元素，甲是Na₂O，乙是Na₂O₂．
（1）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，电子层越多原子半径越大，故原子半径：O＜N＜Cl＜Al＜Na，故答案为：O＜N＜Cl＜Al＜Na；
（2）D的最高价氧化物为氧化铝，属于两性氧化物，故答案为：两性；
（3）乙是Na₂O₂，含有离子键、共价键，故答案为：离子键、共价键；
（3）乙是Na₂O₂，电子式为，故答案为：；
（4）C与D的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、Al（OH）₃，二者反应的离子方程式为：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，故答案为：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O；
（5）E的单质为氯气，C的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，氯气通入氢氧化钠的溶液中反应生成的“84”消毒液的主要成分的化学式为：NaClO，故答案为：NaClO．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，注意对基础知识的理解掌握．