Question

2．下列说法不正确的是（　　）
①酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂SiO₃
②稳定性：HF＜H₂O＜H₂S
③碱性：KOH＞NaOH＞Mg（OH）₂         
④熔沸点：Rb＞K＞Na＞Li
⑤粒子半径：F^-＜Na⁺＜Mg²⁺＜Al³⁺
⑥O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强
⑦第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强
⑧在氧气中，铷（Rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂，砹（At）为无色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸．

• A． ①③⑥⑦
• B． ②④⑤⑧
• C． ①③⑤⑧
• D． ④⑤⑥⑦

Answer 1

分析 ①元素非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；
②元素非金属性越强，其氢化物的稳定性越强；
③元素金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强；        
④碱金属族元素单质，其单质熔沸点随着原子序数增大而减小；
⑤电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小；
⑥同一主族元素，元素非金属性随着原子序数增大而减弱；
⑦同一周期元素，元素非金属性随着原子序数增大而增强；
⑧卤族元素单质都是有色物质，且随着原子序数增大其单质颜色加深．

解答 解：①元素非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性Cl＞S＞P＞Si，所以酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂SiO₃ ，故正确；
②元素非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性F＞O＞S，所以稳定性HF＞H₂O＞H₂S，故错误；
③元素金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性K＞Na＞Mg，所以碱性：KOH＞NaOH＞Mg（OH）₂，故正确；        
④碱金属族元素单质，其单质熔沸点随着原子序数增大而减小，所以熔沸点：Rb＜K＜Na＜Li，故错误；
⑤电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小，所以离子半径：F^-＞Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺，故错误；
⑥同一主族元素，元素非金属性随着原子序数增大而减弱，所以O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强，故正确；
⑦同一周期元素，元素非金属性随着原子序数增大而增强，所以第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强，故正确；
⑧卤族元素单质都是有色物质，且随着原子序数增大其单质颜色加深，所以At是有色固体，故错误；
故选B．

点评 本题考查元素周期律，涉及同一周期、同一主族元素性质相似性及递变性，注意：氢化物的稳定性与化学键有关，氢化物熔沸点与分子间作用力及氢键有关，为易错点．