题目内容

滴定实验是化学学科中重要的定量实验。
请回答下列问题:
(1)酸碱中和滴定——用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液。
①下列操作造成测定结果偏高的是     (填选项字母)
A.滴定终点读数时,俯视滴定管刻度,其他操作正确。
B.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过,未用未知液润洗
C.酸式滴定管用蒸馏水洗净后,未用标准盐酸润洗
D.滴定前,滴定管尖嘴有气泡,滴定后气泡消失
②该学生的实验操作如下:
A、用碱式滴定管取稀NaOH 25.00mL,注入锥形瓶中,加入甲基橙做指示剂。
B、用待测定的溶液润洗碱式滴定管。
C、用蒸馏水洗干净滴定管。
D、取下酸式滴定管用标准的HCl溶液润洗后,将标准液注入滴定管刻度“0”以上2~3cm处,再把滴定管固定好,调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。
E、检查滴定管是否漏水。
F、另取锥形瓶,再重复操作一次。
G、把锥形瓶放在滴定管下面,瓶下垫一张白纸,边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点,记下滴定管液面所在刻度。
a. 滴定操作的正确顺序是(用序号填写)___________________________             
b. 在G操作中如何确定终点?       __________________________     ____    
c. 若换酚酞做指示剂,如何确定终点?   _________________________     ____    
(2)氧化还原滴定—取草酸溶液置于锥形瓶中,加入适量稀硫酸,用浓度为0.1mol·L-1的高锰酸钾溶液滴定,发生的反应为:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O。表格中记录了实验数据:

滴定次数
 
待测液体积
(mL)[来
 
标准KMnO4溶液体积(mL)
 
滴定前读数
 
滴定后读数
 
第一次
 
25.00
 
0.50
 
20.40
 
第二次
 
25.00
 
3.00
 
23.00
 
第三次
 
25.00
 
4.00
 
24.10
 
 
①滴定时,KMnO4溶液应装在    (“酸”或“碱”)式滴定管中,滴定终点时滴定现象是       
②该草酸溶液的物质的量浓度为_____________。
(3)沉淀滴定――滴定剂和被滴定物的生成物比滴定剂与指示剂的生成物更难溶。
参考下表中的数据,若用AgNO3滴定NaSCN溶液,可选用的指示剂是        (填选项字母)。
难溶物
 
AgCl
 
AgBr
 
AgCN
 
Ag2CrO4
 
AgSCN
 
颜色
 

 
浅黄
 

 
砖红
 

 
Ksp
 
1.77×10-10
 
5.35×10-13
 
1.21×10-16
 
1.12×10-12
 
1.0×10-12
 
 
A.NaCl    B.NaBr    C.NaCN   D.Na2CrO4

(16分)(1)①CD ;②a.ECBADGF或ECDBAGF;b.溶液由黄色变橙色且半分钟内不恢复;c.溶液由浅红色变无色且半分钟内不恢复
(2)①酸;锥形瓶中溶液由无色变为紫色,且半分钟内不褪色;②0.2 mol·L-1
(3)D

解析试题分析:(1)A.滴定终点读数时俯视读,造成V(标准)偏小,根据c(待测)=
分析,可知c(标准)偏小,故A错误;B.锥形瓶水洗后不能用未知液洗涤,对结果无影响,错误;C.酸式滴定管使用前,水洗后未用标准盐酸润洗,标准盐酸物质的量浓度偏小,造成V(标准)偏大,根据c(待测)=分析,可知c(待测)偏大,故C正确;D.碱式滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后消失,造成V(标准)偏大,根据c(待测)=分析,可知c(标准)偏大,故D正确。(2)①因为KMnO4具有强氧化性,会腐蚀橡胶管,故应用酸式滴定管盛装;因KMnO4溶液自身的颜色作为指示剂判断滴定终点时,再滴加KMnO4溶液时,溶液将由无色变为紫色;②设草酸的浓度为c,
2KMnO4              +              5H2C2O4
2                                     5
20×10-3 L×0.1mol·L-1                   25×10-3 L×c
解得c="0.2" mol·L-1
(3)若用AgNO3去滴定NaSCN溶液,可选用的滴定指示剂的物质的溶解度应比AgSCN大,且现象明显,应为Na2CrO4
考点:滴定实验、误差分析 、难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质、化学方程式的有关计算。

练习册系列答案
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(16分)NH3在生活生产中用途广泛。
(1)下列关于NH3或氨水的实验能达到目的的是      (填编号)

编号
A
B
C
D
 
实验
装置




实验
目的
实验室模拟侯氏制碱法制备NH4HCO3
验证NH3易溶于水
制备银氨溶液
干燥NH3
(2)利用下图装置(气密性良好)在实验室模拟工业合成氨。

①N2和H2通过A装置,A装置的作用除了将气体混合外,还有                 作用。
②实验结束,C中溶液有刺激性气味,C溶液中存在的含氮元素的微粒有                  
③某小组消耗大量的N2和H2,但得到的氨水浓度远低于其他组,可能的原因有       。(至少写出一项。注:实验试剂均未变质。)
(3)为验证氨水具有弱碱性,设计了下列实验,其中能达到实验目的是   。(填编号)
A.在氨水中滴入酚酞,溶液变红色    
B.测定相同浓度的NaOH和氨水溶液的pH
C.将氨水和过量AlCl3溶液混合,产生白色沉淀 
D.用pH试纸测定1mol/L NH4Cl溶液的酸碱性
(4)在实验室初步测定NH3?H2O的电离平衡常数。
①NH3?H2O电离平衡常数的表达式为:K=                          
②限选试剂和仪器:浓度为0.1mol/L 的氨水、0.1000mol/L 盐酸、1.000mol/L 盐酸、酚酞试剂、甲基橙试剂、蒸馏水、酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、胶头滴管、pH计、烧杯等(省略夹持仪器)
实验步骤
实验目的
步骤1:
①用碱式滴定管取20.00ml 0.1mol/L 的氨水于锥形瓶中,加入几滴                     
                                      
                              ,停止滴定,记录数据。重复测定2-3次。
 
测定氨水的准确浓度。
步骤2:                              
                                   
                                                    
步骤3:通过计算得出氨水的电离常数。

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