Question

【题目】25℃时，Ksp（BaSO4）=1×10﹣10 ， Ksp （BaCO3）=2.6×10﹣9 ． 该温度下，下列说法不正确的是（ ）
A.同浓度的Na2SO4和Na2CO3混合溶液中滴加BaCl2溶液，BaSO4先析出
B.BaCO3的悬浊液中加入少量的新制氯水，c（Ba2+）增大
C.BaSO4和BaCO3共存的悬浊液中 =
D.BaSO4悬浊液中加入Na2CO3浓溶液，BaSO4不可能转化为BaCO3

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A．25℃时，Ksp（BaSO4）=1×10﹣10 ， Ksp （BaCO3）=2.6×10﹣9 ， 物质Ksp小的容易生成沉淀，所以同浓度的Na2SO4和Na2CO3混合溶液中滴加BaCl2溶液，BaSO4先析出，故A正确； B．BaCO3的悬浊液中存在沉淀溶解平衡，加入氯水，c（CO32﹣）的浓度减小，沉淀溶解平衡正移，所以c（Ba2+）增大，故B正确；
C．根据Ksp（BaSO4 ）和Ksp（BaCO3）计算可求出中 = = ，故C正确；
D．当Qc=c（CO32﹣）c（Ba2+）≥Ksp（BaCO3），就能转化为BaCO3 ， 所以当c（CO32﹣）足够大时，能满足Qc=c（CO32﹣）c（Ba2+）≥Ksp（BaCO3），所以BaSO4能转化为BaCO3 ， 故D错误；
故选：D．