题目内容

17．下列说法不正确的是（　　）
A．乙烯、乙炔、溴苯分子中的所有原子均是共平面
B．乙烷（CH3CH3）和异丁烷（）互为同系物
C．和互为同分异构体
D．与是同一种物质

分析 A、苯分子中所有原子处于同一平面上，根据苯的结构确定溴苯结构；
B、结构相似，分子组成上相差1个或多个CH2原子团的有机物属于同系物；
C、苯环中不存在碳碳双键与单键相互交替的情况，据此判断；
D、甲烷为正四面体结构，其二氯代物无同分异构体．

解答 解：A、苯分子中所有原子处于同一平面上，苯分子中的一个氢原子被溴原子取代生成溴苯，所以溴苯中的所有原子处于同一平面上，乙烯分子中碳碳双键两边的所有原子共面，乙炔分子中碳碳三键两边的所有原子共直线，所以乙烯、乙炔和溴苯分子中的所有原子均是共平面，故A正确；
B、乙烷与异丁烷分子结构相似，分子组成上相差2个CH2原子团，属于同系物，故B正确；
C、苯环中不存在碳碳双键，故两者是同种物质，故C错误；
D、甲烷为正四面体结构，其二氯代物无同分异构体，即与是同一种物质，故D正确，故选C．

点评 本题考查了有机物的结构，难度不大，明确常见有机物的结构（苯的结构以及甲烷的结构）是解本题关键．

练习册系列答案
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6．金属原子与CO形成的配合物称为金属羰基配合物（如羰基铁）．形成配合物时，每个CO提供一对电子与金属原子形成配位键，且金属原子的价电子和CO提供的电子总和等于18．
（1）金属羰基配合物中，微粒间作用力有b c（填字母代号）
a、离子键    b、共价键    c、配位键    d、金属键
（2）羰基铁是一种黄色油状液体，熔点-21℃、沸点102.8℃．由此推测，固体羰基铁更接近于分子晶体（填晶体类型）．若用Fe（CO）x表示羰基铁的化学式，则x=5．
8．有关化学用语的表示正确的是（　　）
A．甲烷分子的比例模型是：B．二氧化碳的电子式：
C．CO2的比例模型：D．HClO的结构式为：H-O-Cl
5．目前工业上制备丙烯腈（CH2=CHC≡N）有乙炔法、丙烯氨氧化法等．
乙炔法：H-C=C-H+HCN$→_{80～90℃}^{CuCl-NH_{4}Cl-HCl}$CH2=CHCN
丙烯氨氧化法：CH2=CHCH3+NH3+$\frac{3}{2}$O2$\stackrel{催化剂}{→}$CH2=CHCN+3H2O
（1）Cu2+基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9．
（2）下列说法正确的是abcd（不定项选择）．
a．NH4+空间构型呈正四面体
b．CH2=CHCN分子中所有原子位于同一平面
c．C2H2、HCN分子中所有原子均位于同一直线
d．NH3极易溶于H2O，除因为它们都是极性分子外，还因为NH3能与H2O分子间形成氢键
（3）与NH3互为等电子体的阳离子为H3O+（写化学式）．
（4）丙烯腈分子中碳原子杂化轨道类型为sp、sp2；1mol丙烯腈分子中含有σ键的数目为6mol．
（5）HCN的钾盐晶胞结构可如图所示，则该晶胞中与每个K+紧邻的K+数目为12（填数字）．
12．食品香精菠萝酯的生产路线（反应条件略去）如图所示，

（1）苯氧乙酸含氧官能团的名称醚键和羧基．
（2）下列叙述错误的是B
A．步骤（1）产物中残留的苯酚可用FeCl3溶液检验
B．步骤（2）产物中残留的烯丙醇可用溴水检验
C．苯酚和菠萝酯均可与酸性KMnO4溶液发生反应
D．苯氧乙酸和菠萝酯均可与NaOH溶液发生反应
（3）反应（2）的化学方程式是（注明反应条件）．
2．A、B、C、D、E（部分反应条件、产物被省略）．其中A是一种重要的化工材料，它的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平；B和D式生活中两种常用的有机物；E是具有果香气味的烃的衍物．
（1）写出有机物A的结构简式CH2=CH2；有机物C中含有官能团的名称是醛基．
（2）上述①～⑤转化反应中，属于加成反应的是①⑤．
（3）写出下列化学方程式：②2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+H2O；④CH3CH2OH+CH3COOH$→_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O
（4）人在做过剧烈运动后，有一段时间腿和胳膊感到有酸胀或疼痛的感觉．原因之一是C6H12O6（葡萄糖$\stackrel{酶}{→}$2C3H6O3（乳酸）．已知乳酸分子中含有B、D中相同的官能团，且有一个甲基，则乳酸的结构简式是CH3CH（OH）COOH．含1mol乳酸的溶液中加入足量的NaHCO3溶液，可生成气体1mol．
9．为了研究外界条件对H2O2分解反应速率的影响，某同学在四支试管中分别加入3moLH2O2溶液，并测量收集VmL气体所需的时间，实验记录如下
实验序号H2O2溶液浓度H2O2溶液温度催化剂所用时间
①5%20℃2滴1mol/LFeCl3t
②5%40℃2滴1mol/LLFeCl3t
③10%20℃2滴1mol/LLFeCl3t
④5%20℃不使用t
请回答：
（1）实验①②是研究温度对反应速率的影响．
（2）实验测得t1＞t3原因是其他条件相同时，实验③的反应物浓度大于实验①的反应物浓度，所以实验③的反应速率大于实验①的反应速率．
（3）实验①④的测定过程如图，曲线a对应的实验序号是①（填“①”或“④”）．
6．25℃时，现有浓度均为0.10mol/L的两种溶液：①CH3COOH溶液、②NaOH溶液．
（1）溶液①的pH＞1（填“＞”、“＜”或“=”）；溶液②的pH=13．
（2）两溶液等体积混合后所得溶液显碱性，原因是CH3COOH+OH-=CH3OO-+H2O、CH3OO-+H2O?CH3COOH+OH-（用离子方程式表示）．
（3）下列说法正确的是bc（选填编号）
a．均属于弱电解质
b．均能抑制水的电离
c．若两溶液混合后pH＜7，则溶液中离子浓度存在关系：
c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
7．“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念．在“绿色化学”工艺中，理想状态是反应中原子全部转化为欲制的产物，即原子利用率为100%．以下反应最符合绿色化学概念的是（　　）
A．乙烯聚合为聚乙烯高分子材料B．甲烷与氯气制备一氯甲烷
C．以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜D．用二氧化硅制备高纯硅

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