[题目]已知25℃.101 kPa时某些物质的燃烧热数据如下: 名称化学式 ΔH 名称化学式 ΔH 石墨 C(s) 393.5 乙烷 C2H6(g) 1560 金刚石 C(s) 395.0 乙烯 C2H4(g) 1411 氢气 H2(g) 285.8 乙炔 C2H2(g) 1300 一氧化碳 CO(g) 283.0 乙醇 C2H5OH(l) 1367 (1)相同质量的上述八种� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】已知25℃、101 kPa时某些物质的燃烧热数据如下：

名称	化学式	ΔH (kJ/mol)	名称	化学式	ΔH (kJ/mol)
石墨	C(s)	393.5	乙烷	C2H6(g)	1560
金刚石	C(s)	395.0	乙烯	C2H4(g)	1411
氢气	H2(g)	285.8	乙炔	C2H2(g)	1300
一氧化碳	CO(g)	283.0	乙醇	C2H5OH(l)	1367

（1）相同质量的上述八种物质，完全燃烧放热最多的名称是____。

（2）石墨与金刚石互为____。

a.同位素 b.同素异形体 c.同分异构体 d.同系物

常温常压下，二者更稳定的是___。（填中文名称）

（3）在标准状况下，22.4LCO和C2H2的混合气体在过量的氧气中完全燃烧放出1096.6 kJ的热，则燃烧产生的CO2的物质的量为___mol。

（4）估算在Ni作催化剂时，乙烯与氢气发生加成反应的焓变。C2H4(g)+H2(g)=C2H6(g) ΔH=____。

（5）已知破坏下列化学键需要吸收的能量如下：

C－C	C=C	H－H
347kJ/mol	619kJ/mol	436kJ/mol

根据（4）的结论，估算C－H键的键能为____kJ/mol。

a．322.5 b．422.5 c.522.5 d．622.5

【答案】氢气 b 石墨 1.8 －137kJ/mol b

【解析】

（1）相同质量的可燃物，相对分子质量越小，物质的量越多，再结合反应热比较放出的热量大小；

（2）石墨与金刚石是同种元素组成的不同单质；能量越低越稳定；

（3）设CO的物质的量为x mol，结合热量数据列方程求出参加反应的CO与C2H2各自的物质的量，再利用元素守恒找出生成的二氧化碳的物质的量；

（4）依据盖斯定律构造已知热化学方程式，找出反应热之间的关系；

（5）反应热=反应物断键所吸收的热量-生成物成键所放出的热量。

（1）结合表格数据比较相同质量的上述八种物质，氢气的物质的量最大，完全燃烧放热最多，故答案为：氢气；

（2）石墨与金刚石互为同素异形体；石墨比金刚石的能量低，石墨更稳定，故答案为：b；石墨；

（3）在标准状况下，22.4L CO和C2H2的混合气体的物质的量为=1 mol，设CO的物质的量为x mol，则根据上述表格数据可知，283.0 kJ/molx mol+1300 kJ/mol(1-x)mol=1096.6 kJ，解得x=0.2 mol，则CO的物质的量为0.2 mol，C2H2的物质的量为（1-0.2）mol=0.8 mol，生成二氧化碳的物质的量为0.2mol+0.8mol2=1.8 mol，故答案为：1.8；

（4）根据表格信息可知，乙烯的燃烧热为1411 kJ/mol，则热化学方程式为：C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) = 1411 kJ/mol①，同理根据氢气的燃烧热和乙烷的燃烧热可知得，H2(g)+O2(g)= H2O(l) = 285.8 kJ/mol②，C2H6(g)+ O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) = 1560 kJ/mol③，则①+②-③得C2H4(g)+H2(g)=C2H6(g) ΔH=1411 kJ/mol285.8 kJ/mol-（1560 kJ/mol）－137kJ/mol，故答案为：－137kJ/mol；