题目内容
【题目】镓(Ga)与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。工业制备镓的流程如下图所示：
下列判断不合理的是：
A. Al、Ga均处于IIIA族
B. Ga2O3可与盐酸反应生成GaCl3
C. Ga(OH)3可与NaOH反应生成NaGaO2
D. 碱性：Al(OH)3>Ga(OH)3
【答案】D
【解析】试题分析：A．镓(Ga)与铝同主族，均处于ⅢA族，故A正确；B．Ga2O3与Al2O3的性质具有相似性，可与盐酸反应生成GaCl3，故B正确；C．Ga(OH)3属于两性氢氧化物，与Al(OH)3的性质相似，能与NaOH溶液生成NaGaO2，故C正确；D．化学反应遵循强酸制弱酸的原理，在NaAlO2和NaGaO2的混合液中通入CO2，只有Al(OH)3沉淀，而没有Ga(OH)3沉淀，可能是镓酸酸性强于碳酸，酸性Al(OH)3＜Ga(OH)3，故D错误；故选D。
【题目】短周期元素甲、乙、丙、丁、戊在元素周期表中的相对位置如表所示，其中丁所处的主族序数是其周期序数的三倍。回答下列问题：
乙 | 丙 | 丁 | |
甲 | 戊 |
（1）乙在元素周期表中的位置是___________________。
（2）原子半径：戊______甲（填“>”或“<”）。
（3）乙与戊组成化合物的电子式为______，其中化学键的类型是_____（填“极性”或“非极性”）共价键。
（4）元素的非金属性：甲______丙（填“>”或“<”），下列事实能说明该结论的是_______（填字母）。
A．丙的氢化物稳定，甲的氢化物不稳定
B．丙的最高价氧化物对应的水化物是强酸，甲的是弱酸
C．丙的最高价氧化物对应的水化物易溶于水，甲的难溶
（5）工业上制取甲（粗品）的化学方程式为_________________________________。
【题目】某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵（NH2COONH4）分解反应平衡常数和水解反应速率的测定．
（1）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4（s）2NH3（g）+CO2（g）．实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：
温度（℃） | 15.0 | 20.0 | 25.0 | 30.0 | 35.0 |
平衡总压强（kPa） | 5.7 | 8.3 | 12.0 | 17.1 | 24.0 |
平衡气体总浓度（×10﹣3mol/L） | 2.4 | 3.4 | 4.8 | 6.8 | 9.4 |
①可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是（填字母）．
A．2v（NH3）=v（CO2） B．密闭容器中总压强不变
C．密闭容器中混合气体的密度不变 D．密闭容器中氨气的体积分数不变
②根据表中数据，计算25.0℃时的分解平衡常数为 ．
（2）已知：NH2COONH4+2H2ONH4HCO3+NH3H2O．该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率，得到c（NH2COO﹣）随时间变化趋势如图所示．
③计算25℃时，0～6min氨基甲酸铵水解反应的平均速率为 ．
④根据图中信息，如何说明水解反应的平均速率随温度升高而增大： ．
