题目内容
【题目】过氧化钠常作漂白剂、杀菌剂、消毒剂。过氧化钠保存不当容易吸收空气中CO2而变质。
(1)某课外活动小组欲探究某过氧化钠样品是否已经变质，取少量样品，溶解，加入_______________溶液，充分振荡后有白色沉淀，证明Na2O2已经变质。
(2)该课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的纯度，他们称取ag样品，并设计用如图装置 来测定过氧化钠的质量分数。
①A中发生反应离子方程式为___________________
②将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是__________
③写出装置C中发生的所有反应的化学方程式______________________________，_______________________________________________________
④D中NaOH溶液的作用__________________________
⑤读出量筒内水的体积后，折算成标准状况下氧气的体积为VmL，则样品中过氧化钠的质量分 数为__________________
【答案】CaCl2或BaCl2溶液 CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ 检查装置的气密性 2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 吸收未反应的CO2 
【解析】
(1) 过氧化钠保存不当容易吸收空气中CO2生成碳酸钠和氧气，若过氧化钠变质，则含有碳酸钠；
(2)过氧化钠与二氧化碳、水反应放出氧气，根据生成氧气的体积可计算过氧化钠的质量，从而计算过氧化钠的纯度。
(1) 过氧化钠保存不当容易吸收空气中CO2生成碳酸钠和氧气，若过氧化钠变质，则含有碳酸钠，碳酸钠与氯化钙或氯化钡反应生成碳酸钙或碳酸钡沉淀，所以加入CaCl2或BaCl2溶液，充分振荡后有白色沉淀，证明Na2O2已经变质；
(2) ①A中大理石与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳、水，发生反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ ；
②将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是检查装置的气密性；
③进入装置C的气体有二氧化碳、水蒸气，二氧化碳与过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，水蒸气与过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气，发生反应的化学方程式为2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
④二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，D中NaOH溶液的作用是吸收未反应的二氧化碳气体；
⑤生成标准状况下氧气的体积为VmL，则氧气的物质的量是
，根据关系式2Na2O2~~O2，则过氧化钠的物质的量是
，样品中过氧化钠的质量为
，过氧化钠的质量分数为
。
