Question

【题目】实验室制Cl2反应为4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，下列说法不正确的是

A. 还原剂是HCl，氧化剂是MnO2

B. 每生成1mol Cl2，转移电子的物质的量为2mol

C. 每消耗1mol MnO2，起还原剂作用的HCl消耗4mol

D. 转移电子的物质的量为1mol时，生成标准状况下Cl2的体积为11.2L

Answer 1

【答案】C

【解析】试题分析：浓盐酸中的氯离子生成氯气单质，价态由-1价升高到0价，作还原剂，二氧化锰生成氯化锰，价态由+4价降低到+2价，做氧化剂，A正确；每生成1molCl2，转移2mol电子，B正确；每消耗1molMnO2，转移2mol电子，被氧化的盐酸为2mol，C错误；转移1mol电子时，生成的Cl2的物质的量为0．5mol，在标准状况下体积为11．2L，D正确；答案选C。