题目内容
【题目】下列推论正确的
A.
的沸点高于
，可推测
的沸点高于
B.
为正四面体结构，可推测出
也为正四面体结构
C.
晶体是分子晶体，可推测
晶体也是分子晶体，
D.
是碳链为直线型的非极性分子，可推测
也是碳链为直线型的非极性分子
【答案】B
【解析】
A. 
分子间不能形成氢键，而
分子间可以形成氢键，因此，的沸点低于，A不正确；
B. 
和
的中心原子均属于sp3杂化，因此，为正四面体结构，可推测出
也为正四面体结构，B正确；
C. 
晶体中每个Si原子与邻近的4个O原子形成共价键，每个O原子与邻近的2个Si原子形成共价键，这种结构向空间发展形成立体空间网状结构，故其属于原子晶体，C不正确；
D. 
也是碳链不是直线型的，因为其中的碳原子均为sp3杂化的，键角不是180°，D不正确。
本题选B。
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【题目】新冠肺炎疫情期间，多种含氯消毒剂如84消毒液、Cl2、NaClO2等对病毒均具有很好的消杀作用，其中亚氯酸钠(NaClO2)在工业上常以ClO2气体为原料制备，实验室制备亚氯酸钠的装置如图所示(夹持装置已略)。
已知：①控制电压电解饱和食盐水可得到ClO2；
②Cl2易溶于CCl4；
③亚氯酸钠在不同温度下的溶解度如下表所示：
温度℃ | 20 | 40 | 60 |
溶解度/g | 6.2 | 23.4 | 48.3 |
回答下列问题：
(1)装置甲中产生ClO2的电极反应式为_____________________。
(2)装置乙中CCl4的作用为________________________________。
(3)装置丙中生成NaClO2的化学方程式为____________________________。
(4)从装置丙反应后的溶液中获得NaClO2晶体的步骤如下：
其中步骤①加热到_________________(填现象)时停止加热，步骤②是__________________。
(5)准确称取2.26gNaClO2粗品，加入盛有20.00mL刚煮沸并冷却过的水、足量10%的稀硫酸和30.00mL质量分数为40%的KI溶液(足量)的碘量瓶中，立即密封并摇晃碘量瓶至试样完全反应，再加入淀粉作指示剂用浓度为3.00mol/L的Na2S2O3溶液滴定(已知整个过程中发生的反应依次为
＋4I－＋4H＋=2I2＋Cl－＋2H2O，
)，
①若三次平行实验测得消耗的Na2S2O3溶液的平均体积为30.00mL，则粗品的纯度为_________________%(保留三位有效数字)，
②若使用的水未煮沸，则测定结果会___________________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
