题目内容
9．下列说法正确的是（ ）| A． | 1 L水中溶解1 mol NaCl所形成溶液的物质的量浓度为1 mol•L-1 | |
| B． | 标准状况下，22.4 L HCl溶于1 L水中形成的溶液体积为1 L | |
| C． | 标准状况下，将33.6 L HCl溶于水形成1 L溶液，其物质的量浓度是1.5 mol•L-1 | |
| D． | 1 mol CaCl2溶于水形成1 L溶液，所得溶液中c（Cl-）等于1 mol•L-1 |
分析 A．物质的量浓度中，体积为溶液的体积不是溶剂的体积；
B．标准状况下22.4L HCl溶于1L水，所得溶液的体积不等于1L；
C.33.6LHCl的物质的量为1.5mol，据此计算即可；
D.1molCaCl2中含有2mol氯离子．
解答 解：A.1 L水中溶解1 mol NaCl所形成溶液的体积大于1L，故浓度小于1mol/L，故A错误；
B．物质的量浓度中，体积为溶液的体积不是溶剂的体积，故B错误；
C.33.6 L HCl溶于水形成1 L溶液，得到的物质的量是1.5mol，溶液的体积为1L，故浓度为1mol/L，故C正确；
D.1 mol CaCl2溶于水形成1 L溶液，所得溶液中c（Cl-）等于2mol•L-1，故D错误，
故选C．
点评 本题考查一定物质的量浓度溶液的配制，难度不大，明确物质的量浓度定义是解题关键，注意体积为溶液的体积．
练习册系列答案
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19．在一定温度下，在密闭容器中加入I2和H2各1mol，发生反应：H2（g）+I2（g）?2HI（g），达平衡时，生成1.6mol HI，若其他条件不变，开始充入的H2改为1.2mol，则达到平衡时，生成HI物质的量（ ）
| A． | 1.4mol | B． | 1.6mol | C． | 1.8mol | D． | 2.0mol |
20．某元素M2+核外电子数为24，该元素是下列原子中的（ ）
| A． | ${\;}_{24}^{52}$Cr | B． | ${\;}_{12}^{24}$Mg | C． | ${\;}_{26}^{56}$Fe | D． | ${\;}_{22}^{48}$Ti |
17．一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极上通乙烷和氧气，其电极反应式为：C2H6+18OH--14e-═2CO32-+12H2O，7H2O+$\frac{7}{2}$O2+14e-═14OH-，有关此电池的推断正确的是（ ）
| A． | 电解质溶液中电子向正极移动 | |
| B． | 放电一段时间后，KOH的物质的量浓度不变 | |
| C． | 通乙烷的电极为负极 | |
| D． | 参加反应的O2和C2H6的物质的量之比为2：7 |
4．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（ ）
| A． | 向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32- | |
| B． | 少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O-+SO2+H2O═C6H5OH+HSO3- | |
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| D． | 用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4-+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O |
14．指常温下，1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示．结合下表信息判断不正确的是（ ）
| 共价键 | H-H | F-F | H-F | H-Cl | H-I |
| E（kJ•mol -1 ） | 436 | 157 | 568 | 432 | 298[ |
| A． | H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=-25 kJ•mol -1 | |
| B． | 表中最稳定的共价键是H-F键 | |
| C． | H 2（g）→2H（g）△H=+436 kJ•mol -1 | |
| D． | 432 kJ•mol -1＞E（H-Br）＞298 kJ•mol -1 |
1．体积为V mL，密度为d g/cm3的溶液，含有相对分子质量为M的溶质m g，其物质的量浓度为cmol/L，质量分数为ω%，下列表达式中正确的是（ ）
| A． | c=$\frac{1000ωd}{M}$ | B． | m=Vd | C． | m=Vdω | D． | c=$\frac{1000m}{VM}$m |
18．某学生设计了如图的方法对A盐进行鉴定：由此分析，下列结论中，正确的是（ ）
| A． | A中一定有Fe2+ | B． | B为AgI沉淀 | ||
| C． | A中可能有Fe3+ | D． | A一定为FeBr2溶液 |