题目内容
13．下列有关金属及其化合物说法不正确的是（ ）| A． | Al2O3熔点很高，可用作熔融NaOH的坩埚材料 | |
| B． | 明矾能水解生成Al（OH）3胶体，可用作净水剂 | |
| C． | 镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹 | |
| D． | 日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用 |
分析 A、氧化铝是两性氧化物和强酸强碱发生反应；
B、明矾净水是利用铝离子水解生成氢氧化铝胶体具有吸附悬浮杂质作用；
C、金属的性质决定金属的用途；
D、利用氧化铝的结构来分析对金属的保护作用；
解答 解：A、氧化铝是两性氧化物和强酸强碱发生反应，氧化铝和氢氧化钠反应，不能用作熔融NaOH的坩埚材料，故A错误；
B、明矾净水是利用铝离子水解生成氢氧化铝胶体具有吸附悬浮杂质作用，所以明矾可用作净水剂，故B正确；
C、制造照明弹就是利用了镁燃烧发出耀眼的白光，故C正确；
D、铝表面覆盖致密的氧化物薄膜，对金属起保护作用，故D正确．
故选A．
点评 本题考查了金属镁铝的性质及用途，合金的组成及应用．要求同学们要关心生活中的化学问题，学以致用，题目较简单．
练习册系列答案
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3．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）
| A． | 常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2molO2，转移电子的数目为0.8NA | |
| B． | 25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA | |
| C． | 1mol甲基（-14C1H3）所含的中子数和电子数分别为8NA、9NA | |
| D． | 含4molHCl的浓盐酸与足量的二氧化锰在加热条件下反应，一定能产生NA个Cl2气体分子 |
4．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（ ）
| A． | 向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32- | |
| B． | 少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O-+SO2+H2O═C6H5OH+HSO3- | |
| C． | 向海带灰浸出液中加入稀硫酸、双氧水：2I-+2H++H2O2═I2+2H2O | |
| D． | 用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4-+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O |
1．体积为V mL，密度为d g/cm3的溶液，含有相对分子质量为M的溶质m g，其物质的量浓度为cmol/L，质量分数为ω%，下列表达式中正确的是（ ）
| A． | c=$\frac{1000ωd}{M}$ | B． | m=Vd | C． | m=Vdω | D． | c=$\frac{1000m}{VM}$m |
8．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 用结晶的方法分离氯化钠和硝酸钾的混合物 | |
| B． | 将液态物质加热至沸点，使之汽化，再重新冷凝为液体的操作过程称为蒸发 | |
| C． | 用分液的方法分离酒精和水的混合物 | |
| D． | 做焰色反应后，铂丝用稀硫酸洗涤，然后再放在火焰上灼烧至无色 |
18．某学生设计了如图的方法对A盐进行鉴定：由此分析，下列结论中，正确的是（ ）
| A． | A中一定有Fe2+ | B． | B为AgI沉淀 | ||
| C． | A中可能有Fe3+ | D． | A一定为FeBr2溶液 |
5．利用下列实验装置能完成相应实验的是（ ）
| A． |  用于证明非金属性强弱：Cl＞C＞Si | B． |  用于分离I2和NH4Cl | ||
| C． |  装置能组成Zn、Cu原电池 | D． |  用于测定某稀盐酸的物质的量浓度 |
2．下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
| A． | pH=12的Ba（OH）2溶液和pH=12的Na2CO3溶液中，水电离的c（OH-）相等 | |
| B． | 常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后溶液中：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH） | |
| C． | 常温下物质的量浓度相等的①NH4HCO3、②NH4HSO4、③NH4Fe（SO4）2：三种溶液中NH4+的浓度：②＞③＞① | |
| D． | 等体积等物质的量浓度的NaClO（aq）与NaCl（aq）中离子总数：N前＞N后 |