肼(N2H4)又称联氨.是一种可燃性的液体.可用作火箭燃料.已知:N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g) ΔH=+67.7kJ/mol,2N2H4(g)+2NO2(g)＝3N2(g)+4H2O(g) ΔH=-1135.7kJ/mol.下列说法正确的是A．N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g) ΔH=-1068 kJ/molB．肼是与氨类似的弱碱.它易溶题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

肼(N₂H₄)又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知：
N₂(g)+2O₂(g)＝2NO₂(g) ΔH=+67.7kJ/mol,
2N₂H₄(g)+2NO₂(g)＝3N₂(g)+4H₂O(g) ΔH=－1135.7kJ/mol，
下列说法正确的是

A．N₂H₄(g)+O₂(g)＝N₂(g)+2H₂O(g) ΔH=－1068 kJ/mol

B．肼是与氨类似的弱碱，它易溶于水，其电离方程式：N₂H₄+ H₂O＝N₂H₅^＋+ OH^－

C．铂做电极，以KOH溶液为电解质溶液的肼—空气燃料电池，放电时的负极反应式：N₂H₄－4e^－+4OH^－＝N₂↑+4H₂O

D．铂做电极，以KOH溶液为电解质溶液的肼—空气燃料电池，工作一段时间后，KOH溶液的pH将增大

解析

练习册系列答案

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已知：C(s)＋H₂O(g)＝CO(g)＋H₂(g) △H＝a kJ/mol
C(s)＋O₂(g)＝2CO(g) △H＝－220 kJ/mol
H－H、O＝O和O－H键的键能分别为436、496和462 kJ/mol，则a为

氯原子对O₃的分解有催化作用：O₃＋Cl＝ClO＋O₂　ΔH₁，ClO＋O＝Cl＋O₂　ΔH₂。大气臭氧层的分解反应是：O₃＋O＝2O₂　ΔH，该反应的能量变化如图所示，则下列叙述正确的是(　　)。

①反应O₃＋O＝2O₂的ΔH＝E₁－E₃　②反应O₃＋O＝2O₂是放热反应　③ΔH＝ΔH₁＋ΔH₂　④大气层中的臭氧无法再生

下列图示与对应的叙述相符的是

A．图Ⅰ中可以看出反应A（g）=C（g）的△H=(E₁-E₄)kJ·mol^－1

B．图Ⅱ表示一定条件下进行的反应2SO₂＋O₂

2SO₃各成分的物质的量变化，t₂时刻改变的条件可能是扩大了容器的体积

C．图Ⅲ表示将CO₂通入NaOH的稀溶液中，随着CO₂的通入，溶液中水电离出的c（H⁺）变化关系

D．图Ⅳ曲线表示用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定浓度相同的三种一元酸，由此可判断HX的酸性最强

铁锈的主要成分为Fe₂O₃· xH₂O，已知298K时，由单质生成Fe₂O₃的ΔH＝－824 kJ/mol且ΔH－T？S＝－742.4 kJ/mol。计算说明在－150℃的空气中铁是否发生锈蚀？

根据右图提供的信息，下列所得结论不正确的是（）

A．反应物比生成物稳定	B．该图可以表示石灰石高温分解
C．该反应的△H>0	D．因为生成物的总能量高于反应物的总能量该反应一定需要加热

SF₆是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键。已知：1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ,断裂1molF-F 、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。则S(s)＋3F₂(g)=SF₆(g)的反应热△H为

Ⅰ．已知在常温常压下：
① 2CH₃OH(l)十3O₂(g)=2CO₂(g)+4H₂O(g) △H= －1275.6 kJ·mol^—1
② H₂O(l)=H₂O(g)   △H="+" 44.0 kJ.mo^—1
写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式                                                        。
Ⅱ．磷酸（H₃PO₄）在水溶液中各种存在形式物质的量分数δ随pH的变化曲线如下图：

（1）在Na₃PO₄溶液中，c（Na^＋）／c（PO₄³^－）      3（填“＞”“＝”“＜”），向Na₃PO₄溶液中滴入稀盐酸后，pH从10降低到5的过程中发生的主要反应的离子方程式为                                。
（2）从图中推断NaH₂PO₄溶液中各种微粒浓度大小关系正确的是          。（填选项字母）
A、C（Na⁺）＞ C（H₂PO₄^-）＞ C（H⁺）＞ C（HPO₄^2-）＞ C（H₃PO₄）
B、C（Na⁺）＞ C（H₂PO₄^-）＞ C（OH^-）＞ C（ H₃PO₄）＞ C（HPO₄^2-）
C、C(H⁺)+ C(Na⁺)＝C(OH^-)+C(H₂PO₄^－)+2C(HPO₄²^－)＋3C(PO₄³^－)＋C（H₃PO₄）
D、C(Na⁺)＝C(H₂PO₄^－)+C(HPO₄²^－)＋C(PO₄³^－)＋C（H₃PO₄）
（3）假设25℃条件下测得0.1 mol·L^–1的Na₃PO₄溶液的pH＝12 ，近似计算出Na₃PO₄的第一步水解的水解常数Kh（写出计算过程，忽略Na₃PO₄的第二、第三步水解，结果保留两位有效数字）。
Ⅲ．化学在环境保护中起着十分重要的作用，电化学降解法可用于治理酸性水中的硝酸盐污染。电化学降解NO₃^－的原理如图所示。电源正极为       （填A或B），阴极反应式为                               。

已知：
①I₂(g)＋H₂(g) 2HI(g) ΔH₁＝－9.48 kJ/mol
②I₂(s)＋H₂(g) 2HI(g) ΔH₂＝＋26.48 kJ/mol
下列判断正确的是

A．254 g I₂(g)中通入2 g H₂(g)，反应放热9.48 kJ

B．I₂(g)===I₂(s) ΔH＝－17.00 kJ/mol

C．固态碘的稳定性比气态碘的稳定性高

D．1 mol固态碘和1 mol气态碘分别与氢气完全反应，前者断裂的I—I键更多

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